Question

みみ

電気分解の問題なのですが、3つ直列に繋いで水溶液にCuSO4を使った場合どのような反応になるのかイメージが出来ないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

5 鉛蓄電池は二次電池であり,反応をまとめると次式のようになる。
放電
Pb + PbO2 +2H2SO 2 PbSO4 +2H2O
4
充電
この鉛蓄電池を3個直列につないで硫酸銅(II) 水溶液を電気分解し,陰極に 1.0molの銅が
析出した。3個の鉛蓄電池中で消費された硫酸の物質量の合計は何molか。 最も近い値を
mol
①~⑥の中から一つ選びなさい。
5
① 0.33
④ 2.00
② 0.67
1.00
⑤ 3.00
⑥⑥ 6.00

問5. 鉛蓄電池では, 1mol の電子 (e-) の移動に伴って, H2SO4が
1mol 反応する。 電気分解で Cu が 1.0mol析出したので, 回路を移動し
たe は 2.0mol となる。 3個の鉛蓄電池は直列に接続されているので,
各鉛蓄電池でe が 2.0mol 移動しており、反応したH2SO4 は合計で
2.0×3=6.0[mol] となる。
KI(式

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

電気分解の問題なのですが、3つ直列に繋いで水溶液にCuSO4を使った場合どのような反応になるのかイメージが出来ないです。
＞この質問から考えて、鉛蓄電池を3個つなげたら、何か電極の反応が変わるみたいに思ってますか？

電力が3倍になりますが、水溶液にCuSO4を使っているのは電気分解の溶液だけであり、鉛蓄電池の電解液は硫酸ですから、変わりないです。

電解精錬して、銅を析出させる反応で、電池を3つつなげると3倍の電流が流れるという部分だけ変わるのであり、鉛蓄電池はもちろんですが、CuSO4溶液が入った電解精錬部分も電池が1個の時と全く同じ反応です🙇