Question

ゆめ

ここで先生が
ホウ素は最外殻が8個で閉殻構造をとる、ホウ素の場合は最外殻が6個でも安定な配置となっています。
と仰っていました。
ホウ素は最外殻が3個で閉殻構造は取らないと思ったのですが、？先生がいっているのはどういうことですか？？

極性
①結合の極性…共有能合している2原子間の電荷の偏り ASB
②分子の極性
構造式 H-L
結合の極性
分子の極性
10
"
10)
FB
TI
H-Cl

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

この話は高校まででは難しいので簡単に。

共有結合するとき、原子同士は価電子を出し合い、最外殻を8個で閉殻構造になります(オクテットという)。

ほとんどの元素はそうなんですが、ホウ素は価電子3個で、フッ素と価電子を1個ずつ共有結合し、全て単結合のBF3となります。この物質は、アンモニアと原子数は同じですが、非共有電子対は無いから、三角錐形でなく正三角形になります。すると、価電子は8個でなく、6個しかありませんが、正三角形なので、最外殻に6個の価電子である分子になりますが、安定した構造と見なして考えています🙇

ゆめ

なるほど、ありがとうございました！！

Answer 2

ve

BF3でフッ素と共有結合をしている時、
ホウ素の最外殻電子3個+フッ素3個によって供給される電子3個
でホウ素の最外殻には6個の電子があります。
ホウ素の場合、この最外殻に電子が6個の状態でも安定ですよと仰っているのだと思います。

ゆめ

理解出来ました！ありがとうございます