Question

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硫酸アンモニウムはなぜイオン結晶何ですか？？

■ L殻8個である。 これらの電子
に等しい。
表の第2周期の元素の中で最も小さい。 ×
表の同一周期では18族の貴ガス (希ガス) が最も大き
も小さい。 したがって、 第2周期の元素のうち、貴
ルギーが最も大きい。
の方が CI より小さい。
ったとき、 原子番号の大きい原子のイオンほどイオ
番号が大きいほど、イオンの最外殻がより外側にな
CIでは、CIの方がF-よりイオン半径が大きい。
数と陰イオンの数は、 必ず等しい。 ×
春しければ、 結晶中の両イオンの数は等しい。 しか
数が異なれば、 結晶中の両イオンの数は等しくなら
CI-2個の割合で構成されている)。
と ⑥ である。
C
d4
F-
(最外殻 I
CI
(最外殻
Point,
3) ... ②
結合の結晶などの組成式で表される物質には式量
分子式で表される物質には分子量が用いられる。
C (共有結合の結晶) ③ NH4NO3(イオン結晶)
⑤ Al2O3 (イオン結晶) ⑥ Au(金属結晶)
が適当なものは④ NH3 である。
物質は次のように分類される。
元素の組
種類を判
非金属 +
非金属の
金属の
D (分子結晶)
D2 (共有結合の結晶)
③ CaO(イオン結晶)
① イオ
素の原
からな
は次のとおりである。
晶)
晶)