Question

I

③の式で31.5g/ 126g/mol÷487.5/1000kgになるのはどうしてですか。22.5/ 126g/mol÷487.5/1000kgが違う理由を教えてください🙇‍♀️

36
1. 物質の構成物質量
TYPE 17 水和水をもつ物質の濃度
まずは、 無水物と水和水の質量を, それぞれの式量を使って
て求めること。
■練習問題
a
硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2Oのような水和水をもつ物質が
に溶けると、水和水は溶媒の水に加わるので,溶媒の量が増える。
10 次の記述のうちか
15%硫酸水溶液は
0.10mol/L硫酸
着眼
その一方で,溶液中でも溶質であり続けるのは,水和水を除いた無水物の
CuSO だけである。 まず, 無水物と水和水の式量を計算して,それぞれの
質量を別々に求めることが先決である。
例題 シュウ酸二水和物水溶液の濃度
(COOH)2・2H2O 31.5gを水に溶かして 500mLにした。この水溶液の密度
を 1.02g/mLとして,この溶液の① 質量パーセント濃度,② モル濃度,③質
量モル濃度をそれぞれ求めよ。 原子量;H=1.0, C=12,016
ア
イ
ウ
1.0mol/Lの
いる。
エ 10%硫酸水溶
96.0%濃
11
密度1.84g/
答えよ。
(1)この濃硫
(2)この濃
硫酸500
の濃硫
解き方 ①まず,シュウ酸の結晶中の無水物と水和水の質量を,それぞれの式量
を使って求める。 (COOH)2=90, 2H2O = 36, (COOH)2・2H2O=126 より,
無水物; 31.5 ×
(COOH)2
(COOH)22H2O
90
(3)右図
=
31.5×
=
=22.5g
126
2H2O
36
水和水 31.5×
= 31.5 x
=
9.0 g
|12|
(COOH)22H2O
126
溶液の質量は,500mL×1.02g/mL=510g
溶質の質量は、無水物の質量だけだから,質量パーセント濃度は,
エタ
とし
(1)
22.5
×100 ≒ 4.4%
510
② (COOH)22H2O→ (COOH)2 +2H2O より 結晶の物質量と無水物の物質
量とは等しいので,式量は (COOH)22H2O=126より,モル濃度は,
(2)
31.5 g 500
÷
L=0.50mol/L
126 g/mol 1000
(溶媒の質量)=(溶液の質量)-(溶質の質量)=510-22.5=487.5g
溶質の物質量を,溶媒 1kg あたりの量に換算すると,
31.5g
÷
487.5
126g/mol 1000kg = 0.51mol/kg
答 ①4.4% ② 0.50mol/L ③ 0.51mol/kg

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

分母も水和物のモル質量126g/molだから、分子も水和物の質量で計算する🙇

I

ありがとうございます！！！