Question

るる

化学の二段階中和の問題です。

黄色の線の部分について、なぜ等しいと言えるのかわかりません、、そういうものなんでしょうか？

教えていただきたいです😖

例題 37
二段階中和
164
炭酸ナトリウム Na2CO3 は, 強酸に対して二段階の中和反応を起こす。 炭酸ナト
リウム水溶液の塩酸 HCI による中和滴定について,次の各問いに答えよ。
(1)①第1段階,② 第2段階の中和反応を表す化学反応式をそれぞれ書け。
(2)①第1中和点, ②第2中和点を検出するのに用いる指示薬はそれぞれ何か。次
の(a)~(c)から1つずつ選べ。
(a) フェノールフタレイン (b) メチルオレンジ (c) (a), (b) のどちらでもよい。
(3) 濃度未知の Na2CO3 水溶液10.0mLを0.10mol/L 塩酸で滴定したところ、第2
中和点までの滴下量は 16.4 mL であった。この Na2CO3 水溶液のモル濃度はい
くらか。
KeyPoint 二段階中和の第1中和点は塩基性, 第2中和点は酸性。
●センサー
●二段階中和の滴定曲線..
pH
7
| フェノール
フタレイン
解法 (1) 第1段階の中和反応が完了後, 第2段階が起こる。
(2)第1中和点はpH8.5程度, 第2中和点はpH 4 程度。
(3) 第1中和点までのHCI の滴下量は,第1中和点から第2中
和点までの滴下量と等しいので, 16.4mL÷2=8.2mL。 第
1段階の中和では, HCI と Na2CO3 の物質量は等しいので、
炭酸ナトリウム水溶液のモル濃度を [mol/L] とすると,
8.2
1000
メチルオレンジ
0.10 mol/LX.
0
第1中和点
解答
(赤色 無色)
第2中和点
(黄色→赤色)
L=x[mol/L]×10.0L
x = 0.082 mol/L
1000
(1) ① Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3
② NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2
(2)① (a) (b) (3)8.2×10mol/L (0.082mol/L)
■ 第Ⅱ部 物質の変化

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

dcut

⑴の式の2つを見ると

Na2CO3 1molに対しHCl 1molで反応するとわかり

②では

Na HCO3 1molに対しHCl 1molで反応するとわかるので

①と②で滴下するHClの量は等しいとわかります

るる

遅くなってすみません。
化学反応式から考えればよかったんですね！
ありがとうございます！