Question

rs

ここって体積をかけるならx（mol）ではなくて、x（mol/L）と置かなきゃいけないんじゃないんですか？

発展問題
119
□□ 逆滴定
ある気体中の二酸化炭素の量を調べる
ために, 標準状態で次のような実験を行った。
0.020mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mLを上記の気体
100L とともに密閉容器中でよく振ったところ白濁した。 し
ばらく放置した後, その上澄液100mL をとり, 二酸化炭素
のない条件下でこの溶液を中和するのに, 0.010mol/Lの塩酸
8.0mLを要した。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。
(1) 二酸化炭素と反応した水酸化バリウムの物質量は何molか。
よく
振る。
ある
気体
Ba(OH)2水溶液
(2)この気体に含まれていた二酸化炭素の体積百分率 [%] を求めよ。
218
2

二酸
の水
119 解説 (1) 下図より CO2 と中和した Ba (OH)2
加えたBa(OH)2の物質量
CO2と反応した
残った
Ba(OH)2
の物質量
Ba(OH) 2
の物質量
の物質量は,最初に加え
た Ba (OH)2 の全物質量
から,中和後に残った
Ba (OH)2 の物質量を差
し引いたものである。
Ba (OH)2 は2価の塩
基, HCI は 1価の酸なので,酸と塩基の水溶液を中
和させたときの量的関係は、次の関係を利用する。
酸の価数×酸のモル濃度×酸の体積
れかる
=塩基の価数×塩基の物質量
残った Ba (OH)2 の物質量を x[mol] とおくと,
1 x 0.010 x
8.0
1000
10.0
=2xxx
100mLのうち10mLだ
100 けを滴定に使ったから
... x=4.0×10 [mol]
はじめに加えた Ba (OH)2 の物質量は,
0.020 x
100
1000
=2.0×10 [mol]
したがって, CO2 と反応した Ba (OH)2 の物質量は、
2.0×10 -4.0 × 10-=1.6×10-[mol]

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

体積をかけてますが、100mL中10mL使ったから、10mL/100mL＝1/10となり単位のmLも約分で消えるから、x(mol)でOK。

左辺が酸のmolだから、右辺も塩基のmolにするから。xmol/Lにしたら、右辺はmol/Lになり、左辺と単位が合わなくなるから❌🙇

rs

わかりました！ありがとうございます！！