Chemistry
高中
已解決
化学の水溶液のpHを求める問題です。
0.080mol/Lの塩酸70mlと0.040mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液130mlの混合溶液です。
解説の1000/200という所がなぜそうなるのか分かりません🙇♀️
(4) 酸と塩基の混合であるからH+とOHは中和して水になり, 多い方が残ることになる。
0.080mol/L塩酸70mL中の酸のH+は1×0.080x
70
1000
= 0.0056mol
130
0.040mol/L水酸化ナトリウム水溶液130mL中の塩基のOHは1×0.040 x 1000
=0.0052mol
H+の方が 0.0056 -0.0052=0.00044.0 × 104mol多い。 これが混合溶液70 +130 =
1000
200mL中にあるので, [H+] = (4.0 × 10-4) x
=
200
= 2.0×10-3mol/L
535
よってpH=-log10(2.0×10-3) = - (log102+log1010-3)=(0.30-3)=2.70
解答
您的問題解決了嗎?
看了這個問題的人
也有瀏覽這些問題喔😉
推薦筆記
高1化学基礎
7467
29
物質の量と化学反応式
6482
51
酸化還元反応
5025
21
酸と塩基
4684
18
分子と共有結合
3844
12
化学反応と熱
3593
25
無機化学まとめ(完成)
3462
2
有機化合物の特徴と構造
3269
13
物質の量と化学反応式(続編)
3072
4
電気分解
2710
15
掛け算に直すために逆数になってるってことですね!ありがとうございます!