Question

ぽぽんぽ

マーカーの箇所には
「電離によってcl-が増加」と記載されていますが、Hclの電離ならH+も増加するのではないんですか？また、H+が増加するならどこに行ったのでしょうか？

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[知識]
335.溶解平衡と溶解度積次の文中の( )には適する語句または数値,[]には適
する式を記せ。
塩化銀は水に溶けにくい塩であるが,ごくわずかに溶けて飽和水溶液になり、溶解平
衡 AgCI (固) Ag++CI が成立する。
この飽和水溶液に塩化水素を通じると,(ア)の増加を緩和する方向へ平衡が移動
し、沈殿の量は(イ)する。このような現象を(ウ)効果という。 塩化銀の溶解度積
は Ksp=[エ]と表され, その値は25℃では1.8×10-10 (mol/L)2である。 したがって,
[Ag+] が 1.0×105mol/Lの塩化銀の飽和水溶液では, [CI-]は(オ)mol/Lとなる。
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335. 溶解平衡と溶解度積
解答 (ア) 塩化物イオン (イ) 増加 (ウ) 共通イオン
[エ] [Ag+][Cl-] (オ) 1.8×10-5
解説 塩化銀は、水に溶けにくい塩であるが,ごくわずかに溶けて飽
和水溶液になる。溶けた塩化銀は,ほぼ完全に電離し, 固体の塩化銀と
の間に次の溶解平衡が成り立つ。
AgCI (固) Ag+ + Cl-
①
(ア)~(ウ) 塩化銀水溶液に塩化水素を通じると, 塩化水素の電離によ
って塩化物イオン CIが増加する。 そのため,CI の濃度が減少する向
き,すなわち左に平衡が移動し, AgCIの沈殿を生じる。 このような現
象を共通イオン効果といい, 平衡移動の結果, AgCl の沈殿が増える。
[エ] 塩化銀の飽和水溶液では,[Ag+] と [Cl-]の積が一定値となり,こ
の一定値を溶解度積という。 溶解度積は,温度が一定であれば,常に一
定である。
[Ag+][Cl-]=Ksp (一定)
(オ) 飽和水溶液では, [Ag+][Cl-]の値がちょうど溶解度積 Ksp に等
しくなっており,①式の溶解平衡が成り立っている。 したがって,
[Ag+]=1.0×10 -5mol/Lの塩化銀の飽和水溶液では,次式が成り立つ。
1.8×10-10 (mol/L) 2
Ksp
[Cl-]=
[Ag+]
=
Check 溶解度積
1.0×10 -5mol/L
=1.8×10-5mol/L
難溶性の塩 AmB が溶解平衡の状態にあるとき、 次の関係式が成立。
AmB (固) mAn++nBm-
溶解度積 Ksp=[An+]m[Bm-]"=一定温度一定)

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

Hclの電離ならH+も増加するのではないんですか？
＞増加する。

H+が増加するならどこに行ったのでしょうか？
＞そのまま、溶液中にある。
沈殿するのは、Cl-とくっついて沈殿するAgCl。
だから、Cl-は沈殿に使われるが、H+は溶液中にそのままある🙇

ぽぽんぽ

この実験の場合H+は無視して考えていいという事ですか？

🍇こつぶ🐡

この実験の場合H+は無視して考えていいという事ですか
＞この実験の場合とは、溶解度積の沈殿に関する部分でというのなら、H+は関係ない🙇

Answer 2

でど

H⁺ももちろん増加するけど、それはこの平衡には関係なくないですか？平衡が移動するという問題文に入ってくるのはCl⁻です。

ぽぽんぽ

なぜ平衡に関係ないのですか？

でど

今回は溶解平衡ですので、酸塩基の平衡とは違います