Chemistry
高中
已解決
この写真の問題について質問です
答えは②でOHのモル濃度の始まりが2.0から始まるのはわかりましたが、その時の塩酸の滴下量の比例関係の求め方がよく分かりません。解説お願いします。
第1問 問6
0.010mol/Lの水酸化力
ルシウム Ca(OH)2 水溶
液10mL に 0.010mol/L
の塩酸を滴下した。 こ
のときの水酸化物イオ
ンOH-のモル濃度の変
化を表すグラフとして
最も適当なものを, 次
の①~⑥のうちから一
つ選べ。
2.0
1.5
1.0
0.5
OH" のモル濃度(×10mol/L)
OH-のモル濃度(×10mol/L)
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
5
10
15
20
25
塩酸の
量(ml)
5
10
15 20 25
塩酸の下量(mL)
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
OH のモル濃度(×10mol/L)
OH-のモル濃度(×10mol/L)
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
5
10
15
20
220
塩酸の
量(ml)
0
5
10
15
20
25
塩酸の
量(ml)
25
2.0
1.5
1.0
0.5
0
0
5
10 15 20
25
塩酸の滴下量(ml)
OH のモル濃度(×10mol/L)
0.5
1.0
00
1.5
2.0
2.5
OH-のモル濃度(×10mol/L)
2.5
22
0
0
5
10
15 20
25
塩酸の
量(ml)
解答
您的問題解決了嗎?
看了這個問題的人
也有瀏覽這些問題喔😉
推薦筆記
高1化学基礎
7466
29
物質の量と化学反応式
6482
51
酸化還元反応
5025
21
酸と塩基
4684
18
分子と共有結合
3844
12
化学反応と熱
3593
25
無機化学まとめ(完成)
3462
2
有機化合物の特徴と構造
3268
13
物質の量と化学反応式(続編)
3072
4
電気分解
2710
15
わかりやすい回答ありがとうございます!中和によるOH-の消費」と、「体積増加によるOH-濃度の減少のふたつが同時に起こるから直線状に下がっていくグラフの反応比よりももっと早くにモル濃度が下がるはずってことですね?