Question

しー

二段滴定の問題です
硝酸カリウムと塩酸がどのように反応するのかわからず問題が解けません

考え方
5
y=0.0495
次の文のアウに当てはまる数字や記号を答えよ。
Na2CO3 と KNO3 の混合物 0.880gがある。 これを蒸留水に溶かして100mLの溶液とし,
その 10.0mLをメチルオレンジを指示薬として0.100 mol/LHC1 で中和滴定を行ったとこ
10.0mL必要とした。 この混合物中に存在する KNO3 の質量パーセントは,
アイ.8% である。 また, この滴定において塩酸の滴定量を20.0mLまで行うと,滴
定中のpHの変化は,ウ に示すグラフになる。 ただし,アは十の位を,イは一の
位を示すものとし, その桁が存在しない場合は, 0と答えよ。ウのグラフは ①~⑥ か
ら選べ。 C=12.0, N=14,016.0, Na=23.0,K=39.1 とする。
① PH
②pH
14
14
12
12
10
10
2086420
-2086420
③pH
14
12
10
42086420
11
A
5 10 15 20
0 5 10 15 20
20 5 10 15 20
滴下液量 [mL]
滴下液量 [mL]
滴下液量 [mL]
pH
14
12
542086
111
10
6
4
⑤ pH
12
14208642
⑥ pH
14
12
10
2
0
5 10 15 20
0 5 10 15 20
0 5 10 15 20
滴下液量 〔mL]
滴下液量 〔mL]
滴下液量[mL]
042086420
Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3

二段滴定 滴定 化学基礎

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

グラフは②かと。
KNO3は中性でHCIとは反応しないから、2段階電離のように見えるみたいですが、Na2CO3との中和反応。

すると、2段階電離していないグラフは①～④。HCIを使っているから、中和点を超えたpHはかなり小さくなる。すると①か②。
Na2CO3は弱塩基だから、pHがすごく上からはスタートしない。だから、②となる。

実際のpH値は、価数❌mol/L❌Lで、酸と塩基のmol計算して求める。Na2CO3は2価に注意。

あとは、滴定を10mL使って実験しているが、元は100mL使っているから、その点に気をつけること🙇