Question

しずえ

高校化学です
(イ)と(エ)です
なぜ
水素が生成する反応の反応熱はQ2-Q1(kJ)
ヨウ化水素が分解する反応の反応熱はQ1-Q2(kJ)
になるのか分かりません。
教えていただけると嬉しいです。

グラフ
299. 活性化エネルギーと触媒次の文中の( )に
適当な記号または語句を下の①~ ⑨ から選べ。
図は,水素H2 とヨウ素 Iからヨウ化水素 HIが
生成する反応のエネルギー変化を示したものである。
ヨウ化水素の生成反応の活性化エネルギーは(ア
kJ, 反応熱は(イ)kJ, ヨウ化水素の分解反
エネルギー
A
B
QikJ Q2kJ
H2+I2
ち
2HI
反応の経路
応の活性化エネルギーは(ウ)kJ, 反応熱は(エ)kJ である。 したがってこの
応は(オ)の向きの方が進みやすい。 触媒を加えて反応速度を大きくしたとき生
反応の活性化エネルギーは(カ)。 このとき, 生成反応の反応熱は(キ)。
② Q2 ③ Q2-Q1
3 Q1 Q2
①Q
⑦ 増大する
4 Q2 Q1 6 A 6B
⑧ 減少する
⑨変わらない
A

299. 活性化エネルギーと触媒
解答 (ア) ①(イ) ④ (ウ) ②
(キ) ⑨
(ウ) ② (エ) ③
(オ) ⑤(カ) ⑧
解説一般に,化学反応は,エ
ネルギーの高い活性化状態を経て
進行する。 反応物が活性化状態に
なるのに必要なエネルギーを活性
化エネルギーといい, 反応ごとに
固有の値をとる。
活性化状態
エネルギー
Q1[kJ]
Q2 [kJ]
反応物
反応熱
生成物
反応の経路
ヨウ化水素 HI が生成する反応の
活性化エネルギーはQ[kJ], ヨ
ウ化水素が分解する反応の活性化エネルギーはQ2 〔kJ] となる。 このと
き,Q<Q2 なので, ヨウ化水素が生成する反応の方がおこりやすい
また,反応物と生成物のエネルギー差が反応熱なので, ヨウ化水素が生
成する反応の反応熱はQ2-Q1 〔kJ〕, ヨウ化水素が分解する反応の反応
熱はQi-Q2〔kJ] となる。 触媒を用いると, 活性化エネルギーの小さい
別の反応経路を通って反応が進行する。このとき, 反応熱は変化しない。
Check!! 触媒
触媒･･･活性化エネルギーが小さい別の経路を通って,反応を進行さ
せる。 触媒を用いても反応熱は変化しない。
300 [舳

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

エネルギーが①上→下だと発熱、②下→上だと吸熱。
エネルギーは上の方が大きい。
だから、①はエネルギーが大→小になり、エネルギーが余るから発熱、②はエネルギーが小→大となり、エネルギーが足りないから周囲から奪うため吸熱🙇

しずえ

なるほど！分かりました。
ありがとうございましたm(*_ _)m