Question

くま

問6のbで答えは②の1.6になるのですがどうやって計算すればいいのか分かりません。解説がないので説明よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

問6
2.0mol/L シュウ酸水溶液 40.0mLを三角フラスコに加え, 硫酸酸性とした後, 濃度未
知の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ 20.0mL で当量点に達した。それぞれ
の物質の半反応式は以下の通りである。
MnO4 + 5e + 8H + → Mn2+ + 4H2O
H2C2O4 +
2CO2 + 2H+ + 2e-
50
H-Ca
a
この反応を表す化学反応式を答えよ。
14
b 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 mol/L として最も適当な数値を、次の①~⑤
から一つ選べ。 152 mol/L
① 1.2
② 1.6
③ 2.0
(4
3.2
⑤ 4.8

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

半反応式のe-係数をかけ算する。
mol/L❌L＝mol

酸化剤のe-係数❌mol/L❌L＝還元剤のe-係数❌mol/L❌L

くま

いつも教えてくださってありがとうございます！🙇‍♀️
酸化剤・還元剤のe-係数をかける、、とありますがピンとこなくて5と2が逆なのは何故か教えて頂きたいです🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

ひとつの反応式にすると、
2MnO4- +5H2C2O4 →
となり、係数比がMnO4- : H2C2O4 ＝2:5(mol比)になるから、
5❌MnO4- ＝2❌H2C2O4 (モル比)となる。

半反応式の場合は、そのままe-係数をかけ算する。
半反応式をまとめてイオン反応式にする場合は、係数比とmol比を合わせる。イオン反応式からだと係数比のかけ算が逆になり、半反応式のe-係数になる。

半反応式が与えられている場合は、二つを合わせてイオン反応式の係数比を調べるのは面倒くさいから、そのままe-係数をかけ算する。

酸化剤:還元剤＝2:5なら、5❌酸化剤＝2❌還元剤と、5と2が逆になるのは基本かつ重要事項。

比で求める場合と、かけ算イコールにする式は係数が反対になることは覚えておこう。

どちらを使うかは、問題によりケースバイケースだから、基本にはどちらを使うと決めておき、別の方法を使う場合は、反対にする。

半反応式の方法が早いから、自分はこちらをメインで考え、比の方法はサブで考えてます🙇

くま

理解出来ました！実践できるように頑張ります。
ありがとうございます🙇‍♀️