Question

しずえ

(2)の問題です。
密度をどのように使って計算すれば良いか分かりません。
特に左下の変形が分かりません。
やり方を教えてくださいm(_ _)m

基本例題23 気体の状態方程式
問題 208 209
(1) 酸素 0.32g を, 27℃で500mLの容器に入れた。 この容器内の圧力は何Paか。
(2) ある気体は, 27℃, 3.0×104 Paにおいて, 密度が0.53g/Lであった。 この気体の
分子量はいくらか。
考え方
解答
OTS
気体の状態方程式 PV =nRT を用いる。
(1) 気体の状態方程式を変形すると,
(1) 酸素のモル質量は32g/mol なので,
P=nRT/V が得られる。
(2) モル質量を M[g/mol], 質量をw
[g] とすると, 気体の状態方程式は,
nRT
P=-
V
186A 11
(0.32/32) mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K
=1
=5.0×104 Pa
0.500L
PV=WRT
M
M=
WRT
PV
dRT
(2)M=
[密度をd[g/L] とすると, d=w/V
から,次のように変形できる。
P
M=WRT=RT=RT
PV
V P
作品240
P
0.53g/L×8.3×103 Pa・L/(K・mol) × (273+27)K
3.0×104 Pa
=44g/mol
注 水平
したがって, 分子量は44である。
第Ⅲ章 物質の状態

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

しずえ

なるほど！分かりました！
ありがとうございました。