Question

おにぎり

単位格子ってあの四角いので一モル分を表すのですか？⑷で6.0•1023をかけるのがよく分かりません

(3) 単位格子中のNa
(4) CI の半径を 0.17 nm とすると, Na の半径は何 nm か。
X (5) 単位格子の体積は何cmか。 5.6°=1.8×102 とする。
(6) NaClの結晶の密度は何g/cm²か。
( 1 nm = 10 cu
8 CCI の結晶 CsCI の結晶の単位格子を図に示した。
(1) Cs+ のまわりの CI, CI のまわりの Cs+の数はそれぞれいくつか。
(2) 単位格子中の Cs+, CI の数はそれぞれいくつか。
(3) CI の半径を 0.17 nm とすると, Cs の半径は何 nm か。
X (4) CCIの結晶 1molの体積は何cmか。 4.169 とする。
(5) CsC1 の結晶の密度は何g/cmか。
見
ヨウ素分子のつくる結晶の単位格子は,各辺
0.56 nm-
-CIT
例題2
0.41nm |
CI
第1編

8
(1) Cs+のまわりのCI : 8個, CI- のまわりのCs+ : 8個
3
(2) Cs+1個, Cl-: 1個 (3) 0.18nm (4) 41cm (5) 4.1g/cm²
(1) 問題の図で, Cs+(●) のまわりには8個の CI- (●) が並んでいる。
右図で中心の CI- (●) を共有する8個の立方体それぞれの中心に
Cs+ があるので, CI- も8個の Cs + に取り囲まれているとわかる。
(2) Cs* は中心の 1個,CI- は頂点の8個で1/3×8=1(個)。
#3 (
(3) 立方体の対角線方向にイオンが接しているので、対角線の長さより
[nm] ×2+ 0.17nm×2= 0.41nm×√3
r
Cs+ の半径
CIの半径
単位格子の一辺
r = 0.1785nm≒0.18nm
(4) 0.41nm=4.1×10cm で, 4.1°=69 より, Cs+, CI-1 個ずつを含
む立方体(単位格子) の体積は, (4.1×10cm)=6.9×10-23cm。
CsCll mol, すなわち Cs+, C16.0×1023個ずつの体積は,
9
6.9×10-23cm3X6.0×103=41.4cm3=41cm3
5) CsC1の式量は168.5 で,密度=
168.5g
41.4cm3
質量
体積
より,
=4.07...g/cm²≒4.1g/cm²
Head
23-71RE0
い
J
164) 22 11
9 (1)8個 (2) 4.9g/cm²
HOE
----
)結晶では,単位格子の直方体が上下、左右、前後にくり返し並んで
いる。よって, 直方体の頂点の分子は8個の直方体に共通に含まれ
るので単位奴当た 1
1mol
あたり
求めたい
C
√3
1