Chemistry
高中
下線部が引いてある問題文の意味は理解できました。だけど問題の解き方が分からないです。教えてください
141 硫黄の酸化数 硫黄原子Sの酸化数は,通常-2から
+6の間の値をとり,これ以外の酸化数をとることはあまりない。
- (1) S の酸化数が (a) -2 (b) +6 となる化合物の化学式を1つず
つ書け。
(2) 表はSの電子配置を示している。 下線部のようになる理由を
硫黄の電子配置に着目して説明せよ。
電子殻
K
L
M
電子の
個数
2
8
6
第2編
141 (1) (a) H2S, FeS など
(b) H2SO4, SO3, FeSO4 など
(2) 他の原子から硫黄原子のほうへ電子2個が引き寄せられると,
酸化数が-2となり、硫黄原子の価電子6個がすべて他の原
子のほうへ引き寄せられると、 酸化数が+6となるから。
硫黄Sの酸化数は、 電気陰性度の小さな原子(Hなど) と結合して相手の
原子から価電子2個を引き寄せるとき -2 となり,価電子6個すべてを
電気陰性度の大きな原子 (0, F など) との結合に使うとき +6 となる。
一般に, 非金属元素の原子の最低酸化数と最高酸化数の差は8になるこ
とが多い。
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