Question

かなと

(１)の解説で5×10ー3乗×1×2をしているのですがなぜこの式になるのですか

Wild
H」の値を算出することができる。
[の関係
[OH-] が 1.0×10mol/Lなので, [H+] および pH は次のように求められる。
1.0×10-14 (mol/L) 2
[H+]=
[OH-]
したがって, pH 11 である。
「解答
I
1.0×10-14 (mol/L)2
1.0×10-3 mol/L
[H+] : 1.0×10-1 mol/L pH: 11
一定であり、その値は,1.0×10 (mol/L) である。こ
-=1.0×10mol/L
思考 > 発展]
172. 塩基の水溶液のpH 次の各問に答えよ。ただし, 水のイオン積Kw
を[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 とし,強塩基は水溶液中で完全に電離し
ているものとする。
(1) 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2のpHを求めよ。
(2) 0℃,1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして500mL の水
溶液をつくった。 この水溶液のpHはいくらか。 ただし, この水溶液中にお
けるアンモニアの電離度を0.020 とする。
(3) 0.050mol/Lのアンモニア水のpHを調べると11であった。 このときの
アンモニアの電離度を求めよ。
[思考]
□173. 身のまわりの物質とPH 身近に存在する水溶液のpH を調べてみ
抜が1, レモン果汁入りのレモン水が3, 雨水が
(1)
(2)
(3)
胃液: レモン水 雨水
:

Answer 1

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水酸化バリウムは、
(Ba(OH)2)→(Ba2+)+2(e-)
というように電離するので、２価の強塩基といえます。なので、
(モル濃度)×(塩基の価数)
という立式で
(5.0×10^3)×2だと思いますが、1の意味は分かりませんね…。解答の写真も添付していただけませんか？