Question

e84

(2)を教えて欲しいです。蛍光ペンのところがわからないです。

[知識]
167. 周期表と元素の性質次の各問いに答えよ。
(1) リン, 硫黄, 塩素, アルゴン, カリウム, カルシウムの中で, 第1イオン化エネル
ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。
(2) 02-, F-, Na+, Mg2+, S2 のうち,最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学
すで示せ。

19 非金属元素の単体と化合物
167. 周期表と元素の性質・
容 (1) 第1イオン化エネルギー大: Ar 電子親和力 CI
(2)Mg²+
は右にいくほど大きくなり, 同族では上にいくほど大きくなる。したが
って、リンP,硫黄S, 塩素 CI, アルゴン Ar, カリウム K, カルシウム
解説 (1) 第1イオン化エネルギーは、 周期表において, 同一周期で
エネルギーが最も大きい。
一般に,電子親和力の値が大きい原子ほど, 陰イオンになりやすい。
Ca の中では, 周期表で最も右上に位置する貴ガスのArの第1イオン化
17族のフッ素Fや塩素 CIは,1価の陰イオンになりやすく, 電子親和
力の値が大きい。
(2) 02-, F-, Nat, Mg2+ の電子の数は,いずれも10個で,電子配置
原子核の正電荷の量が大きいほど, 電子を強く引きつけるので, イオン
は同じであるが, 原子核の正電荷の量は, 12 MgNa >> 60 である。
大きいものほど、より外側の電子殻に電子が配置されるため, イオン半
半径は小さくなる。 また, 同族元素の単原子イオンでは,周期の番号の
径は大きくなる。したがって, S2-のイオン半径が最も大きく、Mg2+
イオン半径が最も小さい。
(p.100~115)
①一般に, 原子の電子
和力は,1個の単原子
イオンから電子を1個
り去るのに必要なエネ
ギーとして求められる

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ルピー

原子番号とは陽子の数で、陽子の数は電子の数と等しいので、O、F、Na、Mgの電子の数は8、9、11、12。
これらの原子がイオンになり電子を受け取ったり放出した結果、どのイオンも電子が10となります。

原子は中性子·陽子からなる原子核と、電子から出来ています。原子核の正電荷の量とはすなわち陽子の数ということです。よって原子番号が大きい順にMg>Na>F>Oとなります。

O、F、Na、Mgを比べると先程述べたようにすべて電子の数が10のNe型の電子配置をとります。違いは陽子の数です。原子核の+の電荷が大きいほど周りの電子は中心に引き寄せられ、より小さいイオンとなります。よってMg^2+のイオン半径が一番小さいのです。

同族元素のイオン半径を比べる時は周期表の下の方がイオン半径が大きいです。周期表でSはOの下に位置しS^2-はAr型の電子配置をとります。見てわかる通りNe型よりも大きいですよね。よってO､F､Na､Mgのイオンの中で一番大きいO^2-より、S^2-の方が大きいのでS^2-は5つのなかで一番イオン半径が大きいと言えます。