Question

ある

中和反応の問題です。
どうしてアンモニア水を100mLつくってそのうちの
10mLを中和に用いるとアンモニアの物質量が
0.0500molから0.00500molに小さくなるのかが
分かりません。
教えていただけると嬉しいです！

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117. 固体や気体が関与する中和反応
し
22
(1) 水酸化カルシウム 3.7gに水50mL を加えたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには、塩酸が
何mL必要か。
(2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。 このアンモニア水10mLを
中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

(2) 水に溶かしたアンモニアは
中和に用いたのは, その
v [L] 必要だとすると
1.12L
22.4L/mol
10mL_1
100mL 10
=0.0500mol。
の 0.00500 mol であるから, 塩酸が
1×0.10mol/Lxy[L] = 1×0.00500mol
HCI から生じるH+
NH3 が受け取るH+
y=0.050L=50mL
補足 弱酸や弱塩基は電離度が小さく, 水溶液中のH+, OH の量は少ないが, 中和によ
り H+, OH が消費されると,さらに酸 塩基が電離し中和に用いられるので, 結局すべ
ての酸・塩基が反応する。 したがって, 酸 塩基の中和の量的関係は, 酸塩基の強弱に
関係なく成りたつ。
必要
水の
い。

171(2)
NH3 K
1.12 L
=0.05 mol
アンモニア水は0.05molのm00mL
22.4L/mol
そのうちの10mLつかうおって
O mol
0.005 mal
0.10 mol/L XXL=0,10xmol
100% mel
ⒸH+mol
11₁0 × 0₁19mol = 0.10% mal
3 tin k mo
20.005 mcl
100
40H-mol
111T 0.005 mol x1=0.05mcl
0₁10x = 0,005
x
0.05
0054= = 50mL
こ
Q5 mL
10x = 0,05
x=

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

BaSO4

molだからわかりにくいのでしょうか。

100mLの水にアンモニアを100こ溶かしました。
そのアンモニア水を10mLすくったらアンモニアは何個入っているでしょう。A.10こ　と同じじゃないでしょうか。

BaSO4

続き
でしょうか。A10こ　と同じじゃないでしょうか。

ある

分かりやすく教えていただきありがとうございます！
molを個数に置き換えて考えると良いのですね！
100mLのなかに100個のアンモニアがあって
それが10mLになると中にあるアンモニアも
十分の一されて10個になるということですね！
とても分かりやすかったです！
丁寧に教えていただきありがとうございました！