Question

ゆー

何が沈殿しているのかをどのように考えていけば良いのかわからないので、教えて欲しいです。答えは0.382倍になるそうです。

れイ
265 銀イオンによる定量ヨウ化カリウムと塩化ナトリウムの混合物0.600gを
水に溶かして硝酸で酸性にし、過剰の硝酸銀水溶液を加えることにより生じた沈殿を集
めた。この沈殿に過剰のアンモニア水を加えた後, 溶けずに残った沈殿を洗って乾燥し
たところ, 0.235gであった。 混合物中のヨウ化カリウムの質量は,塩化ナトリウムの質
量の何倍か。 Na=23, Cl=35.5, K = 39, Ag = 108, I = 127 とする。
[京都薬大改〕

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

ヨウ化カリウムと塩化ナトリウムは、硝酸銀と反応し、AgI と AgCl の沈殿を生じるが、過剰のアンモニア水を加えたとき、AgCl は錯イオンとなって溶け、AgI は溶けずに残ることがポイント。

したがって、溶けずに残った物質がAgI で0.235g である。

KI ＋ AgNO3 → AgI↓ ＋ KNO3　より、
生成した AgI : KI の物質量比は1:1。
AgI＝235g/mol 、KI＝166g/mol とすると、
AgI の0.235gが生成したとき、反応した KI の質量は、
166×0.235/235＝0.166g

初めにあった NaCl の質量は、
0.600－0.166＝0.434g　より、
ヨウ化カリウムの質量は、塩化ナトリウムの質量の 0.166/0.434≒0.382488……＝0.3824倍🙇