Question

シャープペン　辺

(急募)
明日試験です。教えてください。問１です。
(１)なぜ塩酸200mlを加えた時に発生した気体を求めなければならないのですか？
(２)なんで丸で囲ったような式になる出し方がわからないです。またなぜ中和熱と中和量を求めなければならないのですか？本当に教えてください。お願いします。

実験 1
容器に温度 20.0℃の0.500 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を200mL入
れ、 温度 20.0℃の0.500 mol/L塩酸を50mL加え温度を測定した。 温度
変化が止まった直後に, さらに温度 20.0℃の0.500 mol/L 塩酸を50mL
加え温度を測定する操作を繰り返し,最終的に全量で塩酸 300mL を加
えた。この間の温度変化はグラフ中の実線のようになった。中和が完了
した時点での液温は23.5℃であった。
LAN
I
AJET 247
溶液の温度 [℃]
21
Ca
23.
22.
21
20+
0
50 100 150 200 250 300
加えた塩酸の量[mL]

Ⅰ 解答 問1. L:CM:0 Q:N
H.
問2. H:C:C:O:H
H
間 3. (1) M, Q (2) L 問 4.14.5
<解説
<共有結合, 原子量>
間 3. L, M. Q の水素化合物はそれぞれ CH4, H2O, NH」であ
CH〟は無極性分子, H2O, NH3 は極性分子である。 また, H20. NH
分子間に水素結合を形成するが, 水素結合を形成しない CH」の融点
も低い。
間4.化合物 2 を QH3 としQの原子量をxとする。
式は
+
QHs+HCl → QHcl
QH3 と QH C1 の物質量は等しいから
(5.25091
16.2
x+1.00×3 x+1.00×4+35.3
Carano 21
問1. NaOHaq+HClaq=H2O(液+NaClaq +57.
問2. 発熱量は加えた塩酸の量に比例するが、木曜
量が増えると温度上昇に必要な熱量が増加し, 温度上昇しにくくなるだけ
間 3.43.8kJ/mol
ⅡI 解答
解説
QH2とHCIの
<中和熱と溶解熱>
問1.塩酸200mL を加えたときに発生した熱量は
x=14.5
(200+200)×1.00×41×(23.5-20.0)×10=5.74[kJ]
このとき中和量は
200
1000
0.500×
よって、 中和熱は
-0.100[mol]
5.74 =57.4[kJ/mol]
0.100
3. 水酸化ナトリウムの溶解および中和反応で発生した熱量は
(100×1.00+4.0)×4.1×17.0×10=7.248[kJ]
このとき溶解量と中和量は
4.0
=0.10[mol]
40
100
1000
溶解量:
中和量:0.500×
-=5.00×10-2 [mol]
水酸化ナトリウムの溶解熱をQ[kJ/mol] とすると
Q×0.10 +57.4×5.00×10=7.248
Q=43.7843.8[kJ/mol]
問1. ア. 17 イ. 価電子または最外殻電子 ウ 2
工 小さい オ. 小さい カ. 共有キ, イオン
ⅢII 解答
ク フッ化水素
反応式 : 2H2O+2Fz →4HF + O2
問2. 水酸化ナトリウム
VI
反応式 : 2H2O +2e- →H2+2OH™
間 3.0.45L
<解説>
<ハロゲンの性質, 電気分解>
3. 塩化ナトリウム水溶液を電気分解すると 次の変化が起こる｡
陽極: 2C1→Cl2+2e-
陰極:2H2O+2e→H2+2OH
流れた電子の物質量は
5.00×386
9.65×10* -=2.0×10 [mol]

実験 2
容器に 0.500 mol/L 塩酸 100mL を入れ、固体の水酸化ナトリウム 40g
を加え完全に溶解させた。 このとき, 温度は 17.0℃上昇した。
問1 実験1の反応の熱化学方程式を記せ。
19smaa
問2 実験1で塩酸を 200mL加えたところまでの温度変化がグラフキ
実線のようになり、破線のようにならない理由を述べよ。 ただし、中和
熱以外の発熱はないものとする。
問3 実験2の反応における水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱 [kJ/mol]
を小数点以下第1位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムは完全に溶
解してから塩酸と反応するものとする。
ⅢI 次の記述を読み、 下記の問いに答えよ。ただし,原子量は H = 1.0.
N = 14,0=16,S=32, Cl=35.5 とし, ファラデー定数は 9.65 × 10
C/mol,標準状態の気体1molの体積は 22.4 L とし,気体は水溶液に
溶けないものとする。
1molの
In 03 $a Noor 002.000.00

試験 人生かかってる 教えてください

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

(1)気体は発生しないよ。熱量ですか？
水酸化ナトリウム水溶液を200mL使っているから、同じ200mLで中和するから

(2)実験1の上の文章が無いから理由ははっきり言えません。
が、予想して説明すると、画像のようになります。

中和熱と中和量を求めなければならないのですか？
＞Q＝mcTで求めた値は0.1molの値。中和熱は1molの値が必要だから🙇

🍇こつぶ🐡

水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の密度が1g/㎤とか、　比熱が4.2でなく4.1J/g ･℃とか
どこかに書いてませんか？

シャープペン　辺

塩酸の密度？全ての溶液の密度は書いてありました！

🍇こつぶ🐡

やはり。
それがないと、計算式が作れない。
200+200＝400mL
400❌1g/㎤＝400g……m
4.1J/g･K……c
23.5-20＝T

Q＝mcT

J❌1/1000＝kJ
ここまでの計算値を

0.1mol→1molに🙇

シャープペン　辺

200➕200の所、200➕50ではないんですね。
中和って分かったら変わらいのですか？

🍇こつぶ🐡

200+50だと中和にならない

シャープペン　辺

なんでですか？

🍇こつぶ🐡

同じ体積混ぜないと

🍇こつぶ🐡

NaOH+HCI→NaCl+H2O

H+ +OH-　→H2O が中和。

最初に硫酸200mLを加えた質問がありましたが、中和が200mLずつだから🙇

シャープペン　辺

200mlと50mlって同じ体積ではないんですか？

🍇こつぶ🐡

違います
200と200が同じ体積🙇

シャープペン　辺

なるほど理解できました！ありがとうございます！