Question

あゐ

この問題の、特に最後の答えがあっているのか不安なので、教えてほしいです。答えが配布されてないためわかりません汗

22 マンガン酸イオンは、
MnO₂ + ( Ht) + ¹ ( 5 ) e-
Mn²+ + ( 4 ) H2O
酸は,
の反応式のように、硫酸酸性水溶液中で酸化剤としてはたらく。 またシュウ
H2C2O4
2CO2 + 2H+ + (2)
の反応式で示されるように,還元剤であるから、硫酸酸性水溶液中で過マンガ
ン酸イオンと次のように反応する。
2MnO4+ (6H) +5H2C2O4
2Mn2+
+10 (CO2)+(8H2O)
いま, 0.10mol/Lのシュウ酸20mLに、硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を
加え,過不足なく反応させるのに 40ml要した。したがって,この過マンガン酸カリ
ウム水溶液の濃度は0.01 ) mol/Lである。
-5→還元…酸化剤
at
Mnot be +8H² → Mu
+7
+2
04
H2C2O4→2CO2+2H+ge
20
100
20 x
J
x
Expenf
+4
+4H2O
①×酸
0.10×2
=xx5×
②
20
×1000
40
100

酸化還元

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

yuyu

シュウ酸が0,10×0,02=2,0×10の−3乗molあるため、必要な過マンガン酸イオンは2/5をかけて4/5×10の−3乗molになります。よって4/5×10の−3乗÷40×10の−3乗＝1/50=0,02mol/Lが水溶液の濃度になると思います。

あゐ

なるほど！わかりました！ありがとうございます🙇