の表か
のです。
E,
(必須問題
入試攻略
C [mol/L] の弱酸HA水溶液の全水素イオン濃度を[H+] [mol/L], 酸
の電離定数を Ka, 水のイオン積を Kw とし, [H+] を求めるための方程
HAI
式を求めよ。
y
HA
H2O
Ka
←H+ + A
Kw
Can
H+ + OH
OD
まずは厳密に解いてみましょう。 [HA],[A-], [H+], [OH-] の4つが変数
なので、 ① 式と②式以外にあと2つの式が必要となります。
(i) 原子団Aに関する保存則
__c = [HA] + [A] ... ③
(ii) 電荷の保存則
総正電荷
H.CO.
Kw
②式より, [OH-]=[H"]
これを④式に代入して,
[H+]x1 = [A-]×1 + [OH-]×1
総負電荷
これを③式に代入して,
[H][A]
[HA]
Kw=[H+][OH-] ….②
⑤ 式, ⑥式を①式に代入して,
Ka
[A-]=[H+]-[OH-]=[H+]-[H+]
grun
[H+]=[HA]
[A-]
・Ka=
Kw
20
Kw
[HA]=C-[A-]=C-[H+]+[* ⑥
③ 式では, 酸HAのAに注目していま
す。 平衡時はHA またはAの形でA
が含まれています。 もともとAは1L
あたり C〔mol] しかありません
からわかるでしょう
どうやっし
④式は、(正電荷の総量)=(負電荷の総量)
HA → [H+] + [A-]
-
H+] + [OH-]
MOV-10] (s)
fax tu
Kw
C-[H+] + [H+Ⅰ
Kw
[H*]-TH*]
よって, [H+] + K. [H+]2- (Kw+CK) [H+]-K.Kw=0
NO
これを手計算で解くのは難しく, 水の電離によるH*の増加分を無視するなどの
近似が必要です。
答え [H+] + K. [H+]-(K.+ CK) [H+] K.Kw=0
・Ka
なぜ
To
