Question

e84

この問題を教えて欲しいです。解説もお願いしたいです

] 82 混合気体の反応 常温で, メタンCH4とプロパン C3H8の混合気体 1.0Lに9.0Lの
酸素を混合して完全燃焼させたところ, メタンとプロパンはすべて反応した。 生成物
をもとの温度に戻したときの体積は7.4Lであった。 はじめの混合気体中に含まれて
いたメタンの体積百分率 (%) を整数で求めよ。 ただし, 生じた水の体積は無視できる
(東京女子大改)
ものとする。
やや難

82 混合気体の反応
[解答
40%
ポイント
同温・同圧における気体の体積の比は気体の物質量の比に等しいので,気体どう
しの反応では係数の比 = 気体の体積の比(同温・同圧) の関係がある。
メタンCH4とプロパン C3Hg はいずれも炭素と水素か
らできた化合物(炭化水素) であり,これらを完全燃焼さ
せると、炭素は二酸化炭素に、水素は水になる。
混合気体中にメタンがx〔L〕含まれていたとすると,
プロパンは1.0L-xとなり, 気体の体積の変化量は次の
ようになる。
CH4
202 ->
- 2x
-x
C3H8
+
2502
変化量(1.0L-x) -5(1.0L-x) +3(1.0L-x)
反応後に残った気体は、未反応の酸素と生成した二酸
化炭素であるから,
9.0L-{2x+5(1.0L-x)}+x+3(1.0L-x)=7.4L
x=0.4L
したがって, 混合気体中のメタンの体積百分率(%)
0.4L
1.0L
40%
変化量
x 100=40
+
CO2 + 2H2O
+x
-
->>> 3CO2 + 4H2O
Tace=I1 SS- Jual

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

e84

メタンとプロパンの式をなぜ分けて書くのか教えて欲しいです。また、プロパンの式はどうして1-xがつくのかも教えて欲しいです。

🍇こつぶ🐡

メタンとプロパンの式をなぜ分けて書くのか教えて欲しいです。
＞メタンとプロパンで使う酸素molが違うから。

プロパンの式はどうして1-xがつくのかも教えて欲しいです。
＞解答に書いているが、メタンとプロパンの合計が1Lで、メタンがxだからプロパンは1-x🙇

e84

わかりました。丁寧な説明ありがとうございます🙇‍♀️