Question

オードトワレ

この問題の答え方の過程も含めて分かる方教えていただきたいです😭答えは問1️⃣0.010mol、問2️⃣０.0060molです

【8】 硫酸は、水溶液中で次の反応式のように2段階で電離が進む。
H2SO4
H+ + HSO4¯
... Ito
HSO4- 12 H+ + SO42-
・式②
0.010 mol/Lの希硫酸の場合、 式① では完全に電離するが､ 式②ではやや電離が起こりにくいことが
知られている。これをふまえて、以下の問いに答えよ。
ただし、式②の電離度は0.60 とする。
問1 この希硫酸が1Lあるとき、 硫酸の一段階目の電離で生じる水素イオンH+は何molか。
式①を参考にして答えよ。 [有効数字2桁]
問2 この希硫酸が1Lあるとき、 硫酸の二段階目の電離で生じる水素イオンH+は何molか。
式 ② を参考にして答えよ。 [有効数字2桁]

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

[H+]＝モル濃度❌電離度

問1️⃣
0.010❌1＝0.010mol

問2️⃣
0.010❌0.60＝０.0060mol