Question

おにぎり

⑴で硫酸の半反応式を考えないのはなぜですか?

155 KMnO4 の濃度 0.0500mol/Lのシュウ酸標準液20.0mL をとり、適当量の
硫酸を加えて酸性にしたのち 60℃前後に温め、 過マンガン酸カリウム水溶液を滴下し
たところ, 16.0mL加えたところで過マンガン酸イオンの色が消えずに残った。
(1) この反応で酸化数の変化した原子をあげ、 酸化数の変化を記せ。
(2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
記述 (3) 下線部の操作で硫酸の代わりに硝酸を用いることはできない。 その理由を, 「酸化」
あるいは 「還元」 という言葉を用いて簡単に説明せよ。
記述 (4) 下線部の操作で硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。 その理由を, 「酸化」
[千葉工大 改]
あるいは 「還元｣ という言葉を用いて簡単に説明せよ。
15
のリあ過が
(7) 12:04の半反応式
A
は考えないんですか
COD) は水質を評価する指標
ときに要する過マンガン酸カ
のO2 の質量を表したもので
一含まれる有機物を酸化剤を
足なく反応する量の還元剤を
により. 有機物を酸化すると
定するために実験を行ったと

66 第6章■ 酸化還元反応
155 (1) C: +3 → +4 Mn: +7 +2 x(tom)
→
(2) 0.0250mol/L
(3)硝酸には酸化作用があり, シュウ酸を酸化してしまうから。
Barn
(4) 塩化水素の酸化に,過マンガン酸カリウムが消費されてしま
うから。
t
( 1 ) H2C2O4
2CO2 + 2H+ + 2e¯
MnO4 + 8H+ + 5e¯ → Mn²+ +
H2C2O4 の C: (+1)x2+x×2+(-2)×4=0 x = +3
1
→
CO2 の C:x+(-2)×2=0 x = +4
MnO4 の Mn:x+(-2)×4=-10x = +7
Mn²+ の Mn: +2
2+
第 (2) ① 式×5+②式×2 より,
16.0
-LX
1000
5
2
係数の比
4H2Ox{\tom]x=2xj...②
=0.0500mol/L×
x [mol/L] x 16.0
1000
KMnO が受け取るe- の物質量
x=00250-
2MnO4 +5H2C2O4 +6H+ — 2Mn²+ + 10CO2 +8H2O
KMnO42mol と H2C2O45molが反応するから, KMnO4 の濃度をx0 OH
[mol/L] とすると
(1)
*H8 + OM (S)
x [mol/L]×
LOMO--
--:00 OH (Q)
OHA+M-92
20.0
1000
KMnO4 の物質量
x = 0.0250mol/L
[別解] 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失う
...
the
H2C2O4 の物質量
-L×5 = 0.0500mol/Lx
H2C2Q が生
x.Jom 050.0
Jom 080,0
OMX
om Is ti lom
20.0.M.
-LX2
1000
シュウ酸は二水和物
純粋な結晶を得やすく。
安定であるので、中和
定の酸の標準液に用いら
g
れるとともに, 酸化還元
滴定の還元剤の標準液に
夏も用いられる。
om 0080.0*22)
の物質量
OH
92 + H8 + 10%