Question

み

化学の酸と塩基です

逆滴定です　ＮＨ3 のところで、なぜX÷22.4するのかわかりません。 教えてください

図A アン
例題A アンモニアの逆滴定
10.10mol/Lの硫酸100mLにアンモニアを吸収させて、完全に
「反応させた。 残った硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水
溶液で滴定したところ, 20mLを要した。 吸収されたアンモ
ニアの体積は標準状態で何Lか。
解 指針 関与した酸 塩基の種類が複数あった場合でも, 完全に中和した
ときには,中和の関係式が成りたつ。
「吸収された NH3 の標準状態での体積を x[L] とすると,中和の
関係式より次式が成りたつ。
100
1000
2 × 0.10mol/L× L=1x
H2SO から生じる
H+の物質量
x[L]
22.4L/mol
NH3 が受け取る
H+の物質量
+ 1 x 0.20 mol/LX
20
L
1000
NaOH が受け取る
H+の物質量
x = 0.36L 答 0.36L

酸と塩基 逆滴定 滴定 中和滴定 難しい 数学 化学 高一 酸 塩基 中和 中和反応

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

x L➗22.4L/mol＝(x/22.4)mol

molにするため🙇

み

気体の物質量は、気体の体積(今回は分からないからX)÷22.4　で求められるから22.4で割っているのですか？

🍇こつぶ🐡

yes🙇

み

なるほどです！ありがとうございます！