Question

^_^

質問です！
(2)なのですが、水酸化物イオン濃度が1.0×10ｰ4ならpHは4だと思ったのですが、なぜ10なんですか？？
教えてください🙇‍♀️

130. 水素イオン濃度とpH次の図を利用して,各文中の( )に適当な数値,または
語句を入れよ。
[H+] 1
10-1 10-210-3 10-4 10-510-6 10-710-810-910-10 10-110-12 10-1310-14 [mol/L]
╋━╋
[OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-610-5 10-4 10-310-210-1
+━+
十
1 [mol/L]
Tomor
(1) 水素イオン濃度[H+] が 1.0×10-mol/Lの水溶液のpHは(ア)で,その水溶
液は(イ)性である。化物0.
010.
[10]
(2) 水酸化物イオン濃度[OH-] が1.0×10-mol/Lの水溶液のpHはウ)で,そ
の水溶液は( )性である。[HO][H
(エ)
VÀ
11:3
(3) pHが6の水溶液の [H+] は, pHが2の水溶液の [H+]の(オ)倍である。
TOIT
(4) pHが3の塩酸を水で100倍にうすめるとpHはカ)になり, pH が 12 の水酸
化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめるとpH は (キ)になる。
(5) pH が8の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめると, pH は約(ク)
になる。
章
物質の変化

化学式 イオン イオン濃度

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

きぃ

⑵は、水酸化物の濃度ですので、4になるのはpOHですね。
pH+pOH＝14ですので、
pHは10です。

^_^

すみません…pOHとはなんですか…？💦

きぃ

pHは酸性の水素イオン濃度を表しており、
pOHは塩基性の水酸化物の濃度を表しています。
そんなに難しく考える必要がはありません
塩基性の場合、pOHを求めてから、pHを求めるのが一般的です。

きぃ

般的です。質問があればどうぞ

^_^

理解しました！ありがとうございます😊