Question

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cについて、答えは丸4なのですがなぜ私の考え方では答えが異なってしまうのか教えて下さい！

第2問 次の問い(問1.2)に答えよ。 (配点20)
問1 ヨウ素 I2は,式 (1) のように酸化剤としてはたらき, ヨウ化物イオンに変化
する。
I2 +2e 2I
O=C
一方、ビタミンC(アスコルビン酸) は, 比較的強い還元剤であり,式 (2) のよ
うに変化する。
0.
C=C
CHCH (OH) CH2OH
HO'
YOH
ビタミンC(分子式はC6HeO6 )
0.
O=C
0²
I + 2Na2S2O3
C
CHCH (OH) CH2OH
(分子式はCgHgOg)
......(1)
また、チオ硫酸ナトリウムは還元剤であり、ヨウ素とは式(3)のように反応す
る。
Na2S406 +2Nal
+ 2H+ + 2e ••••••(2)
(3)
これらの反応を利用した次の実験により、 ある柑橘系飲料 (以下, 試料水と
よぶ)に含まれるビタミンCを定量した。 後の問い (a~c)に答えよ。
実験試料水 50.0mLを, 三角フラスコに正確にはかり取り,希硫酸を加え
て酸性にした後, 0.040mol/Lのヨウ素溶液20.0mL を加えた。これにデ
ンプン溶液を少量加え, 0.010mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下
していくと. 12.0mL滴下したところで、溶液の色が変化した。
a
式(2)において, ビタミンC分子に含まれる炭素原子の一部は酸化数が変化
している。 酸化数が変化している炭素原子の数と炭素原子1個あたりの酸化
数の変化の組合せとして最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選
7
①
②
3
4
酸化数が変化している
炭素原子の数
① 無色から赤色
④ 赤色から無色
1
①50
1
2
2
炭素原子1個あたりの
酸化数の変化
第4回 化学
b 下線部に関して, 溶液の色の変化として最も適当なものを次の①
のうちから一つ選べ。
8
②無色から青紫色
⑤ 青紫色から無色
2増加
2減少
1増加
1減少
2 80 ③ 100
c
Be 実験で用いた試料水 50.0mL中に含まれるビタミンCは何mgか。 最も
適当な数値を. 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,式 (1)~(3) 以外
の酸化還元反応は起こらないものとし､ビタミンCの分子量を 176とする。
9 amg
-91
x+1=
④ 130
③無色から黄色
⑥ 黄色から無色
⑤ 150 (6) 180

0.04 X
0.01x
20
1000
12
1000
80x10+ mol D
-4
1.2x10 + mol...
-
-4
3
6.8 x 10 x 176 × 10² = 119.6 ?
①-②
2
ビタミンC
の分子量 mgにするため
176
x 6.8
1408
10" 5'6
1196,8

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

おぐりん

ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応式において、ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムのモル比は
1:2です。このためチオ硫酸ナトリウムと反応したヨウ素のモルはチオ硫酸ナトリウムのモルの1/2になります。
1/2をかけておけばあっています。

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ありがとうございます！！✨丁寧に説明してくれてうれしいです😆