Question

ユウ

この問題がよく分かりません…
答えはウのバリウムイオンなのですが、どうしてそうなるのか解説をお願いしたいです🙇

実験2 ① 図2のように,試験管 A~E に, うすい水酸化バリウム水溶液をそれぞれ 5cmずつ
入れ, BTB溶液を数滴加えて青色にした。
② 試験管A~Eに,それぞれ1cm,2cm, 3cm 4cm,5cmのうすい硫酸を加えると,ど
の試験管内の水溶液も白くにごった。
3 しばらく放置すると,図3のように,試験管 A~Eのすべてに白色の沈殿が見られ,試験
管A,Bの水溶液は青色で,試験管CE の水溶液は黄色であった。
図 1
図2
図3
10000
うすい
塩酸
BTB溶液を数滴加えた,
うすい水酸化ナトリウム水溶液
実験1①にかけてバ
ABCDE
BTB溶液を数滴加えた,
うすい水酸化バリウム水溶液
青色の 黄色の
水溶液
水溶液
ABCDE
白色の
沈殿

(4) 実験2の③ において、加えた硫酸の量は試験管 A~Eの順に多くなっているのに,試験管c
~Eでは沈殿の量が変わっていないことがわかった。 これは試験管 CE の水溶液中で, 沈殿が
できるのに必要なイオンのうち、あるイオンが不足したからである。 この不足したイオンは何か。
次のア~エから1つ選び,記号で答えなさい。
[
]
ア 水素イオン イ 硫酸イオン ウバリウムイオン エ 水酸化物イオン

化学

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

C,D,Eは硫酸を入れたらすべて黄色だから、酸性になっている。

Ba(OH)2+H2SO4➡️BaSO4+2H2Oより、BaSO4の沈殿がどの試験管でも沈殿するが、Ba2+の量が多ければ試験管は黄色にならないが、沈殿はBa2+ + SO4^2-➡️BaSO4より、Ba2+ :SO4^2-＝1:1で反応するため、この2つのイオンのうち少ない方の量に合わせて沈殿ができる。

したがって、黄色になったことからバリウムイオンが不足したことが分かる。もし、バリウムイオンが多くあるなら、試験管は青色のままであり、黄色にはならない。ちなみに、同じ量なら緑色となる🙇

ユウ

なるほど……
つまり、バリウムイオンと硫酸イオンは1:1だから、黄色で酸性ということは硫酸イオンの方が多いと分かる→バリウムイオンが不足していると分かる
ということでしょうか？🤔

🍇こつぶ🐡

yes🙇

ユウ

分かりやすい解説ありがとうございました！🙇✨