Chemistry
高中
已解決
色々調べたのですがやり方がわからないです💦(2)から教えていただけると嬉しいです!
電気化学の小テスト
【ID 9-14-2 電気化学の量的関係 (直列二槽) 14:00 ⑥/7】
電解槽Ⅰの電極および電解液には白金および 0.1mol/Lの硝酸銀水溶液 500mL
を用いた。 また, 電解槽ⅡIの電極および電解液には鋼および 0.1mol/L 硫酸銅(II)
水溶液 500 mL を用いた。 ファラデー定数を96500 C/mol として,各問に答えよ。
ただし, 原子量は Cu-63.5, Ag-108 とする。
(1) 電解槽Ⅰ,ⅡI それぞれについて各電極で生じる反応をeを用いたイオン反応
式で答えよ。
(2) 965Cの電気量を通電すると, 各電極で析出する金属は銀、銅合わせて何g AgNO3水溶液
か。 有効数字2桁で答えよ。
電解槽 Ⅰ
(3) 965Cの電気量を通電したとき, 四つの電極について,発生する気体をすべ
て集めると, 標準状態で何mLになるか。整数値で答えよ。
(4) 965Cの電気量を通電したとき, 電解槽ⅡI中の硫酸銅(ⅡI)の濃度は何mol/Lか。
12
0₂ itt we sti
(-) (+)
Pt Pt
Cul [Cu
CuSO4水溶液
電解槽 ⅡI
31,75
解答
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沢山考えて下さりありがとうございます😭この問題は学校の小テストの問題なのですが、学校の先生が生徒同士で解決させる主義なので教えてもらえず困ってました。(2)と(3)が解決しただけでもすごくありがたいです。ありがとうございました。