Question

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答えは4.00×10-²mol／Lです👍🏻解き方全く分からなくて進まず困ってるので教えてください😭😭

よ。 数値は有効数字3桁で示せ。
原子量; H 1.00, 0 16.0, S32.1, Cl 35.5, Cu 63.5, Ag 108, Pb 207
ファラデー定数 ; 9.65 × 10 C/mol,
気体 1.00 molは0℃、1.013 × 10° Pa (標準状態)で22.4L
右のような装置で,塩化銅(II) CuCl2 水溶液と
硝酸銀 AgNO3 水溶液を, 白金電極を用い, 2.00
A の一定電流で2時間40分50秒間電気分解し
た。
(1)
tr
酸化還元
さんか
CuCl2 水溶液
酸化還去
さんか
AgNO3 水溶液
(1) 電極①~④で起こる反応を電子eを用いたイオン反応式で示せ。
mukhimmmmmmahcantenim
Cu²+2e= 7 Cu
(2)
℗ AttzQmZittit Qantiter & agit cammitgem
4)
(2)
電気分解で流れた電気量は何Cか。それは電子何 mol に相当するか。
α650(S)×2.00(A)=1,9300C
(5) この電気
れどれだけ変
193X104
9.65x10+ = 0.200 mg/1
(3) 各電極で生成する物質の化学式。質量(g),および気体の場合は標準状態での体
=1.93x10c
C
lat` AXS=C /mol = 9.65×104

(4)
電気分解後の AgNO。 水溶液の体積が5.00Lであったとき、電気分解後の水溶液
中の水素イオン濃度[H'] はどれだけになっているか。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

混成軌道

電気分解が起きた結果、(1)の③に書いてある反応式より水素イオンが生成されています。電気分解により流れた電子は0.200 molなので、③式の反応式の係数に着目すると、電気分解により水素イオンは0.200 mol生成されていることがわかります(H+とe-の係数が4で同じなので)。よって、電気分解後の水溶液5.00Lに水素イオンが0.200 molいる状態なので、モル濃度は0.200/5.00 = 0.0400 mol/Lということになります。