Question

♡

最後なぜ1/4するのか教えてください🥺よろしくお願いします🫶🏻

51. ナフタレンを酸素中で完全燃焼させたところ, 水 1.80g を生じた。 このとき発生する熱量は何
kJか。ただし,ナフタレン,水および二酸化炭素の生成熱は,それぞれ78kJ/mol,286
kJ/mol および 394kJ/mol であり, H2O =18 とする。
② 129
378
4 756
① 125
10C(無鉛)+412(気)=Ciotts(国)-785 ×(−1)
H2(a)+1/02(年)=1120(液)+286KJ ×4
C(黒鉛)+
①2 (年)=1 CO2(長)+394×10
(Clotf8(国)+1202(気)=10CO2(気)+4/+20(液)QF
6 5162
Q=5162 kJ/mol
5162kJ/molt
⑤ 1129
180×4=129.05kJ

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

最後の熱化学方程式で、ナフタレン:水＝1:4だから。
できた水の1/4がナフタレンのmol。

水1.8gは1.8/18＝0.1molであるが、その時の熱が5162kJ。これは水が4❌18g＝4molあるとき。今回は、0.1molだから、5162に0.1をかけ算し、(さらに本来4H2Oなのに、0.1H2Oしかないから)、さらに4で割る🙇

♡

ありがとうございました！！😭理解できました！！