Question

Question is important

高校三年生 化学です。

解答するための過程が分かりません。教えて頂きたいです。

1 水溶液のpH に関する次の記述 ①~⑤ のうち,
正しいものを一つ選べ。
① 0.010 mol/Lの硫酸の pH は、同じ濃度の硝酸
の pH より大きい。
② 0.10 mol/Lの酢酸の pH は,同じ濃度の塩酸
の pH より小さい。
③ pH3の塩酸を 10^5倍にうすめると, 溶液の
pH は 8 になる。
④ pH 12 の水酸化ナトリウム水溶液を 10 倍にう
すめると,溶液のpH は 13 になる。
⑤ 0.10 mol/Lのアンモニア水のpH は、 同じ濃
度の水酸化ナトリウム水溶液のpH より小さい。

化学 ph 水溶液 硫酸 硝酸 酢酸 塩酸 水酸化ナトリウム アンモニア 高校生 高３

Answer 1

Ｙ

pH＝−log10［H＋］なので、pHについての問題は、基本的に水溶液中の水素イオン濃度を考えることになります。水素イオン濃度が高いほどpHが低いです。（水のイオン積から、反対に、水酸化物イオンが高いほどpHが高いです。）

①②⑤について
同濃度のとき、強酸性（電離して水素イオンを放しやすい）のものほどpHが低くなります。反対に、強塩基性のものほどpHが高くなります。

③④について
詳細な説明は省きますが、酸性水溶液を10倍薄めるとpHは1増加しますが、7を超えて塩基性水溶液になることはありません。塩基性水溶液を薄めたときも同様にpHは1減少しますが、7は超えません。