Question

えびふらい

なぜ、物質量が大きいと凝固点が低くなり、小さいと沸点が低くなるのでしょうか？

水1000gに次の(a)~(d)の物質を溶かした4種の溶液がある。 下の(ア) (イ)の各問いに答えよ。
SCAN₂14 JA=147el
(a) スクロース (ショ糖) 0.1mol と尿素 0.1mol
0.1molと尿素 0.1molt=vulngd=1△
(b) スクロース (ショ糖) 0.1molと塩化ナトリウム0.1mol
of Cam $MODE
(c) グルコース (ブドウ糖) 0.1molと硫酸マグネシウムMgSO4 0.1mol)
(d) 尿素 0.1 molと塩化カルシウム CaCl2 0.1mol
8,A
(ア) 凝固点の最も低い溶液はどれか。
(イ) 沸点の最も低い溶液はどれか。-D) ←
0
30 DX
(DR

(4) (a)~(d)の溶液中での総粒子の物質量を考えると,
(a) スクロースも尿素も非電解質なので,合計物質量は 0.1+0.1 = 0.2mol
(b)塩化ナトリウムは電解質で, イオンに分かれて2倍の粒子数となるので,合計物質量
0.1+0.1×2=0.3mol
0.1 +0.1×
mol/
No C
(c)MgSO4は電解質で, イオンに分かれて2倍の粒子数となるので, 合計物質量は0.1+0.1 x
=0.3mol
沸点上昇, 凝固点降下、浸透圧では電解質に注意!
ここが合否の分かれ道
(d) CaCl2 は電解質で,イオンに分かれて3倍
の粒子数となるので,合計物質量は 0.1 +0.1×3=0.4mol
S
よって, (ア)は合計物質量の一番大きい (d), (イ)は合計物質量の一番小さい (a)
NON
SON ALS

沸点上昇 凝固点降下

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

まず、勘違いしてる部分があるから整理する。
物質量の大小により、質量モル濃度が決まる。

凝固点は、溶液で降下する。沸点は上昇する。だから、沸点が低くなると聞いているのは答えられない。溶液で上昇するから。

質量モル濃度が大きいと、温度差Δtが大きくなる。だから、凝固点は濃いほど下がり、沸点は上がる。

質量モル濃度が小さいと、温度差Δtが小さくなる。だから、凝固点は少し下がり、沸点は少し上がる。

だから、
なぜ、物質量が大きいと凝固点が低くなり、小さいと沸点が低くなるのでしょうか？
＞凝固点の質問は上に答えたが、小さくても沸点は低くはならないから答えられない。小さいと沸点の上昇が少ないとは言える🙇