Question

名無し

中三イオンの問題で画像の問20が分からなかったので分かりやすく教えてください🙏🏻

9.塩酸20cmに水酸化ナトリウム水溶液30cm²を加えると,完全に中和した。
この塩酸45cmが完全に中和する水酸化ナトリウム水溶液の体積は何cm²か。
:)
3000 20
0. 問19の塩酸に蒸留水を加えて,濃度を 1/2にした塩酸20cmが完全に中
和する水酸化ナトリウム水溶液の体積は何cmか。
2)

Answer 1

mo1

問19

　ＨＣl…20[cm³]　と　ＮaＯＨ…30[cm³]　が中和するので

　　濃度を変えていないので、

　ＨＣl…45[cm³]　と　ＮaＯＨ…ｖ[cm³]　が中和するとして

　　20：30＝45：ｖ　から、20ｖ＝1350　から、ｖ＝67.5　

問20

　ＨＣl…20[cm³]　と　ＮaＯＨ…30[cm³]　が中和するので

　　ＨＣlの濃度が(1/2)なので、同じ20[cm]なら、イオンの数も(1/2)となり

　　中和するＮaＯＨの濃度が変わらないので、ＮaＯＨの量は(1/2)でよく

　薄めたＨＣl…20[cm³]　と　ＮaＯＨ…15[cm³]　が中和する

Answer 2

kaoru

いくら薄めて濃度を低くしようが、そこに含まれている塩酸が水溶液ちゅうに含まれている、水素イオンの数に変化はありません。ですので、中和するのにひつような水酸化ナトリウムの体積は、30cm^3でいいかと思います。