Question

さら

中3⌇化学変化とイオン の単元です.

(3)の解答が 1:1 なのですが、どうやって求めれば良いのか分かりません 😖

水素イオンが2個 + 電子2個 → 水素分子
亜鉛原子が1個 －電子2個 → 亜鉛イオン

となり、2:1 だと考えたのですが、違うのですか ??
解説を読んでもよく分からず … 教えて下さい.'.'

10で20
8で20
'I'
実験で用いたうすい塩酸10cmにふくまれる陰イオンの数を20
個とすると,この実験で用いなうすい水酸化ナトリウム水溶液
10cm にふくまれるイオン数は何個と考えられますか。
NaOH
+
25 10:8
1×810で3電池とイオン 20×84²
あえん
でん し
右の図のように, うすい塩酸に亜鉛板と銅
板を入れて電子オルゴールにつなぐと,電子
オルゴールが鳴り,電池ができたことがわか
りました。 次の問いに答えなさい。
プラス
(1) この電池の+極になるのは,亜鉛板・銅
板のどちらですか。
p.14, 16
はっぽう
発泡ポリスチレンの板
(2) 銅板の表面からは気体が発生しました。
この気体の化学式を書きなさい。 よく出るミスパターン
電子
オルゴール
E
え方に
注意
銅板
うすい塩酸
化学式で答えるのが
(4) うすい水酸化ナトリウム
水溶液8cmにふくまれる
陽イオンの数から考えま
す｡
3
(1)
X
(2) 水素 H2
[9点×4問】
亜鉛イオン: (2)の分子=
:
1
エタノール水溶済は非
(3)この実験でできた亜鉛イオンと (2) の分子の数の割合を、 整数の比
名称を答えるのか (4)
で表しなさい。
Tit"
(4) 記述 うすい塩酸のかわりにエタノール水溶液を使うと, 電子オル
ゴールは鳴りませんでした。 その理由を簡潔に書きなさい。
電解質(電解質ではない
から。
(3) 亜鉛がイオンになるとこ
に出す電子の数から考え
しょう。

子=)
質だ
マイナス
でんち
3 (1) 電池では, イオンになりやすい金属が一極になります。
あえん
銅と亜鉛では,亜鉛の方がイオンになりやすい金属です。
でん し
(3) 亜鉛板上で, 亜鉛原子が電子を2個失って亜鉛イオンが
1個できます。銅板上では,水素イオン2個がそれぞれ電
子1個を受けとって水素原子になります。 この水素原子2
個から水素分子1個ができるので,亜鉛イオン:水素分子
=1:1となります。

化学 化学変化とイオン 電池

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

𝑅𝑒𝑠𝑖𝑑𝑢𝑒

亜鉛板、銅板で起こる反応はそれぞれ
Zn→Zn²⁺+2e⁻
2H⁺+2e⁻→H₂
です.
亜鉛原子1個に対して亜鉛イオン1個と2個の電子が放出され,その放出された2個の電子から水素分子が1個できます.
つまり,亜鉛イオン1個に対して水素分子が1個できるので1:1です.

さら

ありがとうございます ！！