Question

つ

上部の気体定数についてです。

ボイルシャルルの PV/T のVは体積なのに
なぜモル体積(L/mol)を当てはめて
代入すると気体定数が出てくるんですか😭

×1(mol)をして体積(L)に直さないんですか、？

2 気体の状態方程式
1 気体定数と気体の状態方程式
JEE
PV
T
●気体定数 ボイル・シャルルの法則 =k" について, k” の値を標準状
態 (0℃, 1.013×105 Pa) における気体 1mol の場合で求めてみる。 標準状態
における気体1mol の体積 (モル体積) を とすると,”は22.4L/molであり.
k” は次のように求められる。
Pv 1.013×105 Pa×22.4L/mol
T
(7) 式で得られた値は,
gas constant
記号 R で表される。 R を用いると, (7) 式は次のように表すことができる。
Pv=RT
(8)
AU
●気体の状態方程式 〔mol] の気体の場合,その体積V〔L〕は,モル体積
V
n
v 〔L/mol] のn倍であり, V = nv となる。 したがって, v= を (8)式に代入
AN
すると,次のように表される。 これを気体の状態方程式という。
equation of state
k"=
=
PV=nRT
=
273 K
(R=8.31×10Pa・L/ (K・mol))
圧力×体積
物質量
気体定数 × 温度
[Pa〕 〔L〕 [mol〕 〔Pa・L/(K・mol)〕 〔K〕
×
=8.31×10 Pa・L/(K・mol) (7)
気体定数とよばれ、
気体の種類によらず一定であり,
203 (9)
気体の圧力〔Pa〕, 体積〔L〕, 物質量〔mol], 絶対温度〔K〕のうちの3つがわ
かれば,気体の状態方程式から,残る1つの値を求めることができる。
注意

気体定数 気体の性質

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

pV＝nRT→R＝pV/nTだよね。
273K＝Tで、V/n＝22.4L/molだよね。これはどんな気体でも1mol標準状態なら22.4Lだから。圧力pは1013hPaだよね。

以上の値を入れたのが気体定数Rという。kになってるが。
だから、22.4L/molを入れて、Rを求める。

1(mol)をして体積(L)に直さないんですか、？
＞直さない。直してLにして次にじゃあどうするの？また1molで割ることになるから、22.4L/mol❌molでLでも、また➗molだから、22.4L/molになるよ🙇

つ

なるほど…！

ありがとうございます🙇🏻‍♀️‪‪´-

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇