Question

もも氏

（1）の解説を教えて欲しいです

68
第3章 化学反応式の利用
演習問題4 反応量計算 (1)
OHT+YOS
水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ
リウム BaCl は,水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl 水溶液を
混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じ,水溶液中のイオンの濃
度が減少するため電気を通しにくくなる。
Ag2SO4 + BaCl₂ → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓
イオ
08+0₂H+ (08)0
るた
この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。
MO+6H¹
① 3.6
OHA+M
実験 0.010mol/LのAg2SO4水溶液100mLに濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電
気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA)が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10 - A であ
DE+0₂H8 + ¹MS00, H8+ HO + OMS
3. Mn0, +88' Se
O
0 +211
200, +5H₂O₂ + S
表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係
0x0001 +0+HA+TORAMS
BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 161
② 4.1
2.0
3.0
4.0
5.0
AUTOLOAD EK J
6.0
7.0lo Exercise
③ 4.6
100 + HAL + OYO
592<********
088+02, +
④ 5.1
CDS+THR+ OF (4)
as + s =
問1
この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な
数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。SOH
HOL
A JA
+18 Oall
nate_HB + OmMDHS
電流 ( μA )
IS + 2
&H
70
*+ *HA + $08
44
0/10¹3x0
18
13
41
67
5:05.6
- 08 + 8 HS
(g)
INS+O.H
ofif Odi h

68
第3章 化学反応式の利用
演習問題 4 反応量計算 (1)
OF YOU+00 (1)
水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化パ
リウム BaCl は、水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。 一方 ASO水溶液と BaCl2 水溶液を
混合すると、次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO」の沈殿が生じ, 水溶液中のイオンの濃
度が減少するため電気を通しにくくなる。
AgzSO+BaCl2 → BaSO ↓+2AgCl ↓
081+0+
この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。
QHA+M
On14
実験 0.010 mol/LのAg2SO4水溶液100mLに, 濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電
気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA) が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10-Aであ
る。
18+ M² < 0.00 +10+ OMS
①3.6
② 4.1
表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係
電流 (μA)
BaCl2 水溶液の滴下量(mL)
2.0
70
44
18
13
088+02 H+
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
③ 4.6
④ 5.1
41
67
05 JIS
間 1 この実験において ASO」を完全に反応させるのに必要な BaCl2水溶液は何mLか。 最も適当な
数値を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。201
DE HA+OMAS
+82₂H (8)
+H+02]
048×0
02+P.HS
⑤ 5.6 A
1,08 BM
a
dand
(
① 0.11
② 0.14
問2 十分な量の BaCl2 水溶液を滴下したとき 生成する AgCl (式量143.5) の沈殿は何gか。 最も適当な
数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。
① 0.20 ② 0.22
③ 0.22
③0.24
4 0.29
4 0.39
演習問題4 反応量計算 (1)
問3 用いた BaCl2 水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を. 次の①~⑥のうちから一つ選べ。
(5 0.44
In
6
69
0.48
(共通テスト)