Question

なの

127(3)なぜpOHを求める時に塩化水素分の体積をたさないのでしょうか？

1xx [mol/L] x-
1000
HCI から生じるH'
x = 0.300mol/L
127 (1) 0.10mol/L (2) 0.44mol/L (3) 1.0×10-13 mol/L
(1) HC1は1価の強酸であるから, HCI から生じる H+ は ,
1×0.30mol/L×1.0L= 0.30mol
NaOHは1価の強塩基であるから, NaOH から生じる OH- は,
1×0.10mol/L×1.0L=0.10mol
よって, 混合溶液は酸が過剰であるから,
0.30mol-0.10mol
[H+]=
2.0L
-= 0.10mol/L
(2) NaOH 水溶液の濃度をx [mol/L] とすると, 生じる OH- は,
20
1xx [mol/L] x
1000
H2SO4 から生じる H+ は ,
1000
NaOH から生じるOH
・L
100
1000
混合溶液の体積は120mL (=0.120L) で, pH=2.0 より Hが過剰
であることがわかる。よって,
1.0×10mol-1xx [mol/L]X-
[H+]=
2×0.050mol/L× -L=1.0×10mol
=1.0×10mol/L
Kw
[H+]=[OH-]
-
0.120L
x=0.44mol/L
(3) HC1から生じる H+ は 0.050molo NaOH から生じる OH- は,
500
1×0.20mol/Lx. L=0.10mol
1000
よって, 混合溶液は塩基が過剰であるから,
0.10mol-0.050 mol
[OH-]=-
20.50L
128(c)<(b)(a)
[H+] が大きいと pH は小さい。
(a) [H+] = aca より,
ET CO
20
1000
水のイオン積 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14|
1.0×10-14mol2/L2
0.10mol/L
= 0.10mol/L
10
1000
NaOH から生じる OH- は,
10
1000
14 mol2/L2 より
-=1.0×10-13mol/L
-L
[H+]=1×0.01mol/L×0.04=4×10mol/L
(b) HC1は1価の強酸であるから,
pH=2より, [H+]=1.0×10mol/L。 これを水で10倍に薄めると,
[H+]=1.0×10-mol/L
(c) HC1 から生じる H+ は ,
1×0.01mol/LX- -L=1×10mol
1×0.005mol/L× -L=5×10mol

127 混合溶液の [H+] ■
(1) 0.30 mol/Lの塩酸1.0Lと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合溶
液の水素イオン濃度を求めよ。
(2) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと0.050 mol/Lの硫酸100mLの混合溶
液の pH は 2.0 であった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。
[自治医大]
(3) 0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液500mL に塩化水素 0.050 mol を吸収させた
水溶液の水素イオン濃度を求めよ。
例題23

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

なぜpOHを求める時に塩化水素分の体積をたさないのでしょうか？
＞厳密には足すのだが、塩化水素は水溶液に溶けやすく、吸収され、molは問題に記載されているが、体積はなく、吸収された時、水溶液の堆積が増えたという文章もないから、体積は水酸化ナトリウム水溶液500mLに溶けても変わらずということで計算していると考えられる🙇

なの

丁寧な質問対応ありがとうございます‪(՞ . ̫ .՞)"‬ﾍﾟｺ

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇