Question

みさ

(2)解説よろしくお願いします。薄める前のモル濃度の求め方が分かりません。

100
20x=0,
94 中和滴定濃度不明の酢酸水溶液を10mL取り, 純水を加えて100mL になるようにうすめた。
このうすめた酢酸水溶液20mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら, 8.0mL加
えたところで中和点に達した。 次の問いに答えよ。 ただし, CH3COOH = 60,酢酸水溶液の密度を
1.0g/cm3とする。
(1) うすめた酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。
L2 うすめる前の酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。
( (3) うすめる前の酢酸水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。
24g
L,1000g
×0.4ml = 24g 1000g
60g/ml
0.64mol/L)
(
0.4 m/L
(
0.004 we
×100=2.4%/
2.4%
・アルII|ウム水溶液 7.0mL を加え

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ろろ

薄めた酢酸の濃度に希釈倍率をかけるだけです。
10ミリとって100ミリに薄めたので、100/10で10倍希釈。

薄めた酢酸0.04mol/L×10倍希釈＝0.4mol/L