Question

P

この3番だけ電離度をかけてるのは何故ですか？

問題
基本
10分
次の溶液のpHを小数点第1位で答えよ。 ただし, 水のイオン積
Kw = 1.0 × 10-14 [mol/L2], log10 2 = 0.30 とする。
しょうさん
問1 0.10 mol/L 硝酸」
りゅうさん
硫酸
0.020mol/L
問2
問3
さくさん
0.016)
0.10mol/L酢酸(電離度
問40.20 mol/L水酸化ナトリウム水溶液
問1 HNO3
- H+ + NO3¯
1価=硝酸 0.10 0.10
解説
問2 H2SO4 2H+ + SO-
0.040 0.020
[H+] = biol/L
[H'] = 0.10 = 1.0 × 10" [mol/L] [H+]=0.1×1個=
pH=-log10 (1.0×10−1)=1.0
0.1=10-1=1
Tom S
の
Fily
(2
(オリジナル)
[H+] = 0.040 =22×10-2 〔mol/L] 4
pH=-logio (22×10-2)=2-210gio2=1.4
H2SO4は2価の強
※酸なので、 2つの
H+を出す!
第6節 酸と塩基 75

3 CH3COOH CH3COO+H*
[H+] = 0. 10 × 0. 016 = 24 × 10-4 [mol/L)
pH = -log₁0 (2¹ × 10-4)=4-4logio 2=2.8
4 NaOH
Na+ + OH-
0.20 0.20
[OH-] = 0.20 = 2.0 × 10-¹ [mol/L)
水のイオン積より, 水素イオン濃度は,
[H+] =
10-14
2 × 10-¹
Kw
[OH-]
pH = -log10
0.10 × 0.016
=
10-1
2
=
10-1
2
電離度 電離す
割合)をかける
H+ が求まる!
[mol/L) C
= 13+ log10 2= 13.3
[H+][OH-] =
を変形して代

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

たこ焼き

問1,2,4も、書いてはいませんが電離度はかけてますよ
強酸、強塩基の電離度は1.0だから、書いてないだけです。

書くとすると、
問1は、0.10×1.0
というようになります。

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