Question

L

写真の青線のところはなぜ×1となるのか教えてほしいです。お願いします🙇‍♀️

考 ヨウ素滴定
う。 例えば、濃度が不明の過酸化水素水の濃度は, ヨウ素デンプン反応
ヨウ素 I2の酸化還元反応を利用した酸化還元滴定をヨウ素滴定とい
を利用した次のような実験により求められる。
① 過酸化水素水 (濃度未知) を過剰のヨウ化カリウム水溶液と反応させる
1
過酸化水素 H2O2 水を
10.0mLはかり取り,
硫酸を加える。
② チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液(濃度既知)で滴定する
Na2S20g 水溶液を滴下
すると, I2 が反応して
溶液の色が薄くなる。
Nom!
2
Na2S2O3
水溶液
酸化剤 I2+2e¯
還元剤 2S2O32-
過剰のヨウ化カリウム
KI 水溶液を加え,ヨ
ウ素 I2 を生成させる。
- 2I¯
青紫色
(I2が残っているとき )
反応の終点を明確にす
あるため、デンプン水溶液
を指示薬として加える。
① ② における反応や各物質の量的関係は次のようになる。
酸化剤 H2O2+2H++2e ¯_
還元剤 21 0.0
2H2O
-I2+2e-
S406² +2e
生じたI2と水溶液中
のIからIができて、
溶液は褐色になる。
無色
(I 2 がすべて反応)
I2 がすべて反応すると
溶液が無色になるので,
滴下を終了する。
H2O2 が受け取る e の物質量
I が失うeの物質量
S1R13 700
よって,H2O2 の物質量 ×2= S203²-の物質量×1
I2 が受け取る e の物質量
S2O3が失うの物質量
つまり (H2O2が受け取る e-の物質量) = (S2O3-が失うe-の物質量)
9
第3章
酸化還元反応
H2O2 がすべて反応
して I2 が生成する
過剰分

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

②還元剤で、チオ硫酸イオンの係数が2で、e-の係数も2だから、
2:2＝1:1より、1倍となります🙇

L

理解できました！
ありがとうございます🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

理解できました
＞よかったです🙇