Question

🐹🐹🐹

化学、溶解度積の問題について質問です🙇‍♀️

この問題の解き方を教えてほしいです！
自分で考えてみたのですが答えにどのように繋げれば良いか分からずこまってます(>_<)
赤文字が答えです🙌🙌

(3) クロム酸バリウム BaCrO4は水にわずかに溶解して, 溶解平衡に達する。 0.050 [mol/L] の K2CrO4
水溶液 1.0 [L] に対する BaCrO4水溶液の溶解度 [mol/L] を有効数字2桁で答えよ。 ただし, BaCrO4
の溶解度積 Kspを1.2×10-10 [mol2/L2] とし, K2CrO4は水溶液中ですべて電離している。
南平
2+
12-
BaCrO 4 = Ba²+ + Cro₂²
Kyp = [Ba] [Cro₁] = (12×10 10
K₂ CrO 4
0.050
-0.050
O
2-
2K+ + Croq²
0
to.10
D.10
0.050
0.056
Kie = [K²1²I Gro₂ ] = (0.10 ml) 2 (0.05)
3
5.0 × 10 + (mol/2) ³
Euph
A. 2.4× 109 mal/

化学 理論化学 溶解度 平衡

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

🐹🐹🐹

解答ありがとうございます！

自分で解いた時に【Ba 2＋】の濃度＝クロム酸バリウムの溶解度と気づけませんでした😳
溶解度の認識は　クロム酸バリウムの濃度×電離度＝（変化量）　のことという認識をしてよいのですかね？

🍇こつぶ🐡

単純に、【Ba 2＋】の濃度＝クロム酸バリウムの溶解度としました。

溶解度の認識は　クロム酸バリウムの濃度×電離度＝（変化量）
＞私も溶解度積での溶解度という言い方見慣れませんでしたが、Ba2+は完全電離だから、電離度は1だから、Baイオンで良いのかなと🙇

🐹🐹🐹

なるほど！
溶解度積を使う時に、沈殿の有無や単純にKSPを求める物しか触れたことがなかったのでその考えに行きつきませんでした…！
色々な視点から見れるように頑張ります！

わかりやすい説明ありがとうございました✨😊

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇