Question

^֊ ֊^

意味わからなくなりました💦もうほんとにここ苦手で、、このノートのように考えるのは違いますか？？このような問題が出たらどうしたらいいのでしょうか

例題 9 結晶
硝酸カリウムの飽和溶液100gを60℃で調製し,これを10℃に冷やす
と,何gの結晶が析出するか。整数値で答えよ。 ただし,硝酸カリウ
ムは水100g に 10℃で22g 60℃で110g 溶けるものとする。
で洗えば、純粋な KNO3 が得られる。
解水100gを用いて調製した 60℃の飽和溶液 (100g + 110g) を 10℃に冷
やすと,(110g - 22g) の KNOが析出する。 析出する KNO, と, 60℃
の飽和溶液の質量の比は一定なので, 60℃の飽和溶液100g から析出す
る KNO3 の質量をx [g] とすると,
析出量 [g]
飽和溶液の質量 [g]
=
110g - 22g = x [g]
100g + 110g 100g
頃 9 硝酸カリウムの飽和溶液 330gを40℃で調
/=t
x = 42g 答
15
20

例回
⑦飽業水溶液を見つける!
1回その⑩に対し、次のいずれか
(a)
(b)
309①
100
溶質g
溶媒g
溶質は
溶液g
5
100
S
100+5
液 100g
媒
貸 100-x
# 100-y
##
貸 100-4-2
どちらも雨の
濃度はいつも
100-4
100
T
110
5
100+5
11000=210 (100-4)
21000-210%=11000
-210%=-10000
x
42,61
21)10:00
160
147
130
à

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

💞

こういう問題を解く時は、溶媒ではなく溶質を文字でおいた方が解きやすいです！
1枚目の下に書いてある公式を使わないやり方だと、

①硝酸カリウム水溶液の飽和水溶液100gに入ってる硝酸カリウムの質量を求める(60℃)
X/100＝110/210 X＝52.3·····

②10℃冷やすと、水100g中に22gしか溶けなくなるので
析出する硝酸カリウムをXgとおくと
52.3-X/100-X＝22/122 X＝41.8

と解けます、公式使った方が計算は単純ですが、このやり方だとごっちゃにならなくておすすめです👍
分かりにくい所あれば聞いてください！

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ほんとにありがとうございます！助かります😭💦