Question

し　【難関大学志望】

なぜ、負極と正極に2e－がでてきたのか、教えてください！

ダニエル電池
20板を浸した厳画集 ZaSO4水溶液と, Cu板を促し、
硫酸銅(Ⅱ)CuSO4水溶液を素焼き板で隔てた電池/
2
(負極) Zn
1+2e
正極では、H2よりもイオン化傾向が小さいCuが陽イオンと
CuSO4水溶液中のcu
して存在するので、これが他eを受けとる。
(正極) Cu²+2e-→ Cu
電池式は,次のように表す。
(一)ZnZnSO4aq | CuSO4ag | Cu (+)
Zn
Zn
ZnSO4
負極で実際に酸化される物質(ダニエル電池ではZn)を負極活物質, 正極で
実際に還元される物質(ダニエル電池ではCuSOza) を(正極
活物質と
いう。

負極(7)
23/5AZU (D)
-
(Zn
2+
Zn²+
ZnSO4
SO42
Cu
Cu34
CuSO47K
正極(3)
素焼きの円筒

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

G

物質がイオンに変わるということは、電子が放出される(陽イオンになる)or電子を受け取る(陰イオンになる)ということです。ここでe⁻は電子を表します。

負極ではZnが電子を2個放出してZn²⁺に変わり水中に溶け出る様子が描かれています。
これを式でZn→Zn²⁺+2e⁻と表しているのです。

正極ではその逆で、水中のCu²⁺が電子を受け取っています。式はその様子を表しています。

G

はその様子を表しています。

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