Chemistry
高中
已解決
有機化学、元素分析の問題です。
質問内容はmol計算の範囲になると思います。
赤マーカー部分がなぜそう言えるのか分かりません。分かる方、解説よろしくお願いします🙇♀️
写真1枚目:問題
2枚目:解答解説
A
CH, 0 からなる分子量 88の化合物の元素分析を
行ったところ, 炭素 54.5%, 水素 9.1%であった。
1-2
この化合物の分子式を求めよ。
原子の質量パーセントからの分子式の求め方
1-2
分子量に各原子の質量パーセントをかけることで,分子内の各
原子の原子量の和を求めることができ,これを原子量で割ることで,分子
内の原子の個数を直接求めることができる。
C:
H:
88 x 0.545
12
88 x 0.091
1.0
≒4
≒8
88 - 12 × 4 - 1.0 x 8
16
HO
0:分子量から炭素と水素の原子量の和を除いたものが,酸素の原
子量の和になる。
したがって, 分子式 C4H8O2
(H30000円
-=2
解答
您的問題解決了嗎?
看了這個問題的人
也有瀏覽這些問題喔😉
推薦筆記
高1化学基礎
7373
29
物質の量と化学反応式
6470
51
酸化還元反応
5019
21
酸と塩基
4680
18
分子と共有結合
3835
12
化学反応と熱
3591
25
無機化学まとめ(完成)
3439
2
有機化合物の特徴と構造
3263
13
物質の量と化学反応式(続編)
3067
4
電気分解
2703
15
お返事遅れてしまい、申し訳ありません💦
丁寧に解説していただき、ありがとうございます!
化合物1molあたりの各原子の質量を求め、原子1個分の重さ、すなわち原子量で割ることで、化合物1molの中に含まれる各原子の個数がわかり、その個数比から組成式をつくるという解釈でいいでしょうか??