Question

あき

⑵ですべて塩化銀が沈澱したからその時のごく僅かに電離した銀イオンと塩化物イオンをXとして溶解度積に当てはめたのですがこれがダメな理由を教えていただきたいです。
ちなみに答え5.0×10のマイナス6乗です。

水に溶
の塩化銀
温度が一
難溶性
第7講
問 ある濃度の塩化物イオンを含む水溶液 (水溶液X とする)について次の実験を行った。
実験 水溶液10.0 mLに, 0.020 mol/Lのクロム酸カリウム水溶液10.0m を加えた後,
ビュレットから 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液を滴下していくと, はじめに白色沈殿が生
成した。さらに硝酸銀水溶液を滴下していくと,この沈殿の量は増加していくが,硝酸
銀水溶液をはじめからの合計で20.0mL加えたところで赤褐色 (暗赤色) の沈殿が生成
し始めた。このとき, 水溶液Xに含まれていた塩化物イオンと加えた銀イオンの物質量
が等しいとみなすことができ, 水溶液Xの塩化物イオンの濃度を求めることができる。
BRIC
この実験について,次の(1)~(3) にそれぞれ有効数字2桁で答えよ。
dom 01.0
ThingL
(1) 水溶液 X中の塩化物イオンのモル濃度は何mol/Lか。
(2) 実験において赤褐色の沈殿が生成し始めたとき, 水溶液中の塩化物イオンのモル濃度は
何mol/Lか。
千賀瀬百用
(3) 実験において赤褐色の沈殿が生成し始めたとき, 水溶液中に存在する塩化物イオンの物
20
ORSAACS
質量は,最初にあった塩化物イオンの物質量を基準にすると, 何%になるか。

Date
Agll = Ag ²₁ ll
X ² = Loxtu"
a foxlu mok

溶解度積

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

lighten

平衡のイメージは画像のような感じですね。注意すべきなのが、AgはClとCrO₄の両方と平衡状態にあるということです。AgとClだけで平衡状態になっていると勘違いしているのではないでしょうか？Ag₂CrO₄から電離しているAgイオンもAgClの平衡に関与するので、Ag=X Cl=XとしてしまうとAgCrO₄から電離を少しもしていないということになります。