周期表の同じ周期 (横の並び)の元素では、貴ガスを除けば原子番号が大きくな
るにつれて原子は小さくなる。
2
10.152 Be 0.111 B 0.081
Li* 0.090 Be** 0.059
Li
N 0.074
C 0.077
0
$0 0.071 F 0.072 Ne 0.151
0²- 0.126 F= 0.119
y
その理由は、原子番号が大きくなると原子核内の陽子数が増えて正電荷が増加し、
負の電荷を帯びている電子を強く引き付けるからである。(この引力をクーロン力と
呼ぶ。)
F
0²-
02-, F', Nat, Mg2+はネオン原子 Ne と同じ型の電子配置を
もつが、その大きさ(数値はイオン半径)は右図のようになる。
イオン半径が図のような傾向を示す理由を、 次の語句を用いて簡潔に述べよ。
(語句) 原子核, 正電荷, 電子, 原子番号
Na+ Mg2+
0.126mm 0.119mm 0.116mm 0.086nm
