Question

いと

(4)です。PH11だと、[H＋]1.0×10-11乗となるんでしょうか！？[OH-]では無いのでしょうか！？

類題 7 次の問いに答えよ。 ただし, 水のイオン積はKw = 1.0×10-14mol/L2
とし, pH は小数第1位まで求めよ。 10g 10 2.0 = 0.3, 10g105.0 = 0.7
(1) 0.040mol/L 塩酸(電離度 1.0) の pH を求めよ。
(2) 0.010mol/L酢酸水溶液(電離度 0.050) の pH を求めよ。
(3) 0.025mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度1.0) の pH を求めよ
。
(4) 0.050mol/L アンモニア水のpHは11であっ
の電離度を求めよ。
た。このアンモニア水
25

(4) (H+₂ (10)~ (0/1
[OH-] = 110x (orry
(10x (0-11
(10 x (0-³
pH = 3.
(10x (0-3 = 2 × 1 × 0,050
- 95-
X² 30 × (0-²
(0-2

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

peekAboo

pH=-log[H+]で定義されています。

[OH-]は水のイオン積（水の自己プロトリシス反応の平衡定数）から求めることができます。

https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%B4%E7%B4%A0%E3%82%A4%E3%82%AA%E3%83%B3%E6%8C%87%E6%95%B0

いと

ありがとうございます！