独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。
⑤5
ハロゲン化銀 光によって分解し, 銀を析出。 (利用:フィルム写真の感光剤)
物質名
化学式
|水への溶解性 NH3 との反応 S203²との反応 CN- との反応
色
フッ化銀
AgF
塩化銀
AgCl
臭化銀
AgBr
ヨウ化銀 AgI
4 クロム･マンガンとその化合物
1 クロム
単体
セラミック
イオン
化合物
金属
化合物
Cr
クロム酸塩
ニクロム
酸塩
過酸化物
[Ag (NH)2] [Ag(SO2] [Ag(CN)
を生成して溶解 生成溶解
生成して溶解
② マンガン
単体 Mn 銀白色。 酸に溶けてH2を発生し, Mn²+ (淡赤色)を生じる。
イオン
過マンガ
ン酸塩
X
銀白色。 塩酸 希硫酸と反応して H2 を発生 (濃硝酸とは不動態を形
して反応しない)。 空気中では酸化されにくい(めっきに利用)。
Cr3+ (酸化数+3)
H+
2CrO4²-
Cr₂O7²-
CrO4²- Cr2O7² (いずれも酸化数+6) 塩基性溶液中 OH- 酸性溶液
黄色結晶。水に溶けてクロム酸イオン
は種々の沈殿を生成。
5 金属とセラミックス
黄色) Ag2CrO4 (色)
クロム酸カリウム K2Crop
CrO² を生じる。 CrO²
PbCrO4 (黄色), BaCrO4
ニクロム酸カリウム K2CreO 橙赤色結晶。水に溶けてニクロム酸
オンCr2O72-を生じる。酸性溶液中で強力な酸化剤としてはたらく。
CO+14H+6e →2Craf (暗緑色) +7H20
クロズム おぶ抜かさ
Mn²+ (酸化数+2) Mn4+ (酸化数+4) MnO4- (酸化数+7)
酸化マンガン (ⅣⅤV) MnO2 黒色固体。 2H2O2 → 2H2O+O2の触媒に利用。
酸化剤としてはたらく。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2
過マンガン酸カリウム KMnO 黒紫色の結晶。 水によく溶けて過マンガン
酸イオンMnO4- (赤紫色)を生じる。 酸性溶液中で強な酸化剤としては、
たらく。 MnO4 +8H+e Mnet (ほぼ色)+10+
●
重金属は密度が4.5g/cm² より大きい金属で, 軽金属はそれ以下のもの。
・薄く広がる性質 (展性) や長く伸びる性質 (延性) をもつ。 電気や熱をよく伝える。
合金・･･数種の金属を融解して混ぜ合わせ, 凝固させたもの。
(例) 青銅(Cu, Sn), ステンレス鋼 (Fe, Cr, Ni) 黄銅(Cu Zn).
ニクロム (Ni, Cr)
金属以外の無機物質を高温で焼き固めたもの。
・ガラス… 主原料はケイ砂。 建築材料や耐熱容器, レンズなどに用いられる。
・陶磁器・・・粘土を焼き固めたもので、土器,陶器,磁器などの種類がある。
●セメント･･石灰石と粘土にセッコウを加えて粉砕したもの。 建築材料になる。
ファインセラミックス… 電子材料 耐熱材料、生体材料などに用いられる。
①1 次の
遷
が族
物に
②2 次の
を入わ
[3]
た
4
次
5
C
